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苯甲酸的离解常数是否与溶液的pH及溶液的温度有关?为什么?
如题所述
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推荐答案 2020-02-10
解离常数
在一定温度下是定值,苯甲酸的解离度受PH的影响,因为溶液中的氢离子会对解离公式里的(H+)这一项有影响,但是对解离常数肯定是没影响的。
温度是解离函数的函数,有一个公式,可以自己查查,一般这种
弱酸
温度高解离度越高,也就是解离常数变大。
再看看别人怎么说的。
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第1个回答 2020-02-12
有关,苯甲酸是弱酸,有酸的电离平衡,当溶液PH小的时候,氢离子浓度增加平衡向左移动,升温是促进电离的。
相似回答
苯甲酸的离解常数是否与溶液的pH及溶液的温度有关?为什么?
答:
解离常数在一定温度下是定值,苯甲酸的解离度受PH的影响
,因为溶液中的氢离子会对解离公式里的(H+)这一项有影响,但是对解离常数肯定是没影响的。温度是解离函数的函数,有一个公式,可以自己查查,一般这种弱酸温度高解离度越高,也就是解离常数变大。再看看别人怎么说的。
苯甲酸解离常数是否和溶液的PH以及温度有关?
~~
答:
应该不
和PH
有关,之
和温度有关
苯甲酸的解离常数
是多少
答:
苯甲酸
在常温下
的解离常数
是Ka= 6.4×10^-5。苯甲酸为
具有苯
或甲醛的气味的鳞片状或针状结晶。熔点122.13℃,沸点249℃,相对密度1.2659(15/4℃)。在100℃时迅速升华,它的蒸气有很强的刺激性,吸入后易引起咳嗽。微溶于水,易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。苯甲酸是弱酸,比脂肪酸强。它们的...
在100mL 0.1mol L
苯甲酸溶液中
加入loml 1.0mol L的HCl,溶液中保持不...
答:
【答案】:D 提示:苯甲酸在
溶液中
存在解离平衡,C6H5COOH=C6H5C00-+H+,加入HCl,增加H+浓度,平衡向左移动,解离度降低,苯甲酸分子浓度增大,但
苯甲酸的解离常数
Ka只
与温度有关
,不随浓度而变。
苯甲酸
为一元弱酸,其
解离常数
Ka=6.28×10^-5
答:
(1)n(NaOH)=0.40x0.025=0.01mol M(
苯甲酸
)=1.22/0.01=122g/mol 其相对分子质量为122。(2)饱和
溶液的
物质的量浓度为:2.06/122mol/L=0.01689mol/L c(H+)=(6.28×10^-5x0.01689)^(1/2)=0.001mol/L
pH
=3
如何计算弱酸
的 pH 值?
答:
0.01 M
苯甲酸溶液的 pH 值
为 3.11。解决方案:寻找弱酸性 pH 值的快速而肮脏的方法 大多数弱酸在
溶液中
几乎不
解离
。在该溶液中,我们发现酸仅解离7.7 x 10 -4 M。原始浓度是解离离子浓度的 1 x 10 -2或 770 倍。C - x 的值将非常接近 C,看起来没有变化。如果我们用 C 代替 K a...
对氨基
苯甲酸的
物理性质
答:
1 外观白色晶体 密度1.374 g/mL 熔点187–189 °C (188.5)溶解度(水)1 g/170 mL (25 °C)1 g/90 mL (90 °C)气味:无味
解离常数
:pKa1 = 2.38 @ 25 deg C pKa2 = 4.85 @ 25 deg C 辛醇-水分配系数: log Kow = 0.83
pH
(0.5%soln): 3.5 参考资料:PubChem ...
醋酸标准
解离常数和
解离度的测定实验数据
答:
结论:醋酸(CH3COOH)作为弱电解质,在
水溶液中
经历质子解离,其平衡状态可通过测量
溶液pH值
来揭示。通过滴定法测定醋酸的浓度并结合pH计算公式,我们可以得到醋酸的标准
解离常数
Ka,进而计算出其解离度α。以下是关于醋酸解离度测定和影响因素的简要说明:首先,醋酸在溶液中主要以HAc的形式存在,通过与水...
帮下忙中国医科大学医用化学
答:
D这是催化剂的特点 B 根据Arrhenius公式,k只与
温度有关
D三种
酸的
Ka不相等 B含有一个手性碳的化合物一定且有手性,所以一定有旋光性 B
pH
=pKa-lg(VHAc/VNaAc)
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