有A,B两个容器,A为恒压容器,B为恒容容器,在相同温度下,A中充入1mol氮气 3mol氢气,B中充入0.5mol氮气,1.5mol氢气此时A容器体积为B的二倍,维持温度不变,A。B中反应均达到平衡,平衡时,A容器中的气体体积分数为起始时的五分之四
问:若保持温度不变,向B容器中补加amol的氨气,再次达到平衡时,A,B两容器中压强恰好相等,那么a为多少
答案是0.25要过程!有追加!!
最后那步,为什么可以用氮气的量比和A,B容器中的气体的量比相等来列等式?不是应该看平衡后气体的总量吗?
追答因为容器体积之比是1.6,即最终平衡气体量之比为1.6,其实也就是起始量之比为1.6(起点不同,当量一样时得到的就是等效平衡),用N2量0.5+a/2=1/1.6,可得a=0.25 ,或用H2量1.5+a*3/2=3/1.6,解得a=0.25,是一样的。你也可以全换算到NH3算啦。
追问非常感谢,看到你是化学老师我挺兴奋的!!嘿嘿
能不能推荐些书籍!能讲解一些有关我刚问的这样难度的例题?
很多参考书(世纪金榜、优化设计等)都不错,只要认真对待一本就够啦!