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化学平衡移动原理大题教学视频
什么是
平衡移动原理
?举几个例子。
答:
⑵增大压强,
平衡
向气体体积减小方向
移动
;减小压强,平衡向气体体积增大方向移动。【注意】⑴改变压强的实质是改变参加反应气体物质的浓度,故压强与参加反应的固体或液体物质的反应速率无关。 ⑵对于
化学
方程式中反应前后气体的系数和相等的反应以及平衡混合物都是固体或液体的反应,改变压强,平衡不移动。【思考】在一定条件...
化学平衡移动
的难题
答:
第五小题,第一次曲线变化很显然是升高了温度,导致逆反应速率比正反应高,
平衡
左移。第二次变化由于平衡不
移动
,很可能是加了催化剂。最后一步v逆又大于v正,平衡又左移,很可能是降压,所以两次平衡左移下来,最后一个时间段的YW2应该是最小的。最后一题,应该是构造等效平衡。他
题目
的意思应该是...
化学平衡移动
的
原理
答:
原理
:如果改变影响平衡的一个条件,如浓度、压强或温度等,平衡就向着能够减弱这种改变的方向
移动
:1、增大反应物浓度或减小生成物浓度,
化学平衡
向正反应方向移动,减小反应物浓度或增大生成物浓度,化学平衡向逆反应方向移动;2、增大压强,化学平衡向系数减小的方向移动,减小压强,平衡会向系数增大的方向...
求解析 一道
化学平衡移动
答:
1. 这个反应是分解反应。加入SO3 就相当于加压。因为 加入的 SO3 会分解为 SO2和O2 这样等于 在原有的
平衡
基础上,叠加一个平衡体系。(可用等效平衡解释)增加压强,反应向气体体积减小得多的方向
移动
。(勒沙特利定律可解释) 换句话说 = 增大压强,反应向系数小的一方移动。 则平衡向逆向移动。在...
高二
化学平衡移动
易错一道!!!
答:
这道题的关键在于恒容 也就是说 当加入SO3压强变大,根据
平衡移动原理
平衡将向压强小的一方移动 所以应该向左移 你说的反应物浓度只是短时间的移动方向,但是最后的评判标准还是要根据平衡移动原理来确定 下面的这些应该对你的理解有帮助
化学平衡
的移动 平衡移动原理阐明了浓度、压强、温度对平衡...
化学平衡移动
试题(带解析)
答:
解释:该反应正反应是吸热反应,升高温度,使
化学平衡
向正反应方向
移动
,从而增大NH3生成量,升高温度也能提高反应速率;增大反应N2浓度,加快反应速率,并使化学平衡向右移动;不断移出生成物脱离反应体系,使平衡向右移动,增大NH3生成量。(3) ①该条件下N2的平衡转化率:66.7 ②该条件下反应2NH3(g) ...
关于
化学平衡
的
移动
理解的问题:三个外界条件(P即压强 T即温度 C即浓度...
答:
如果改变影响
平衡
的一个因素,平衡就向能够减弱这种改变的方向
移动
,以抗衡该改变。这个的前提是ABCD是气体,正反应使得压强降低,逆反应使得压强增大,如果抗衡压强增大这一情况的话,就要降低压强,也就是正反应的速率大于逆反应。△H<0是放热反应,也就是正反应进行时,放出热量,相对的逆反应就是吸收...
化学平衡移动
答:
3.温度对
化学平衡
的影响 在其他条件不变时,升高温度平衡向吸热反应方向移动。 以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理(Le Chatelier's principle)即
平衡移动原理
: 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。特殊 催化剂只能缩短达到平衡所需时间...
化学平衡移动
的含义
答:
化学平衡移动原理
含义:如果改变可逆反应的条件,如浓度、压强、温度等,化学平衡就被破坏,并向减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理又名“化学平衡移动原理”、“勒沙特列原理”,由法国化学家勒夏特列于1888年发现,是一个定性预测化学平衡点的原理。比如一个可逆反应中,当增加反应物的浓度时,平衡要...
化学平衡移动
问题
答:
第二个问题我用另外的方式表述:二氧化氮—四氧化二氮平衡体系中通入四氧化二氮,反应向生成二氧化氮的方向进行,但体积不变,压强增大,反应不利于向生成二氧化氮的方向进行,所以四氧化二氮转化成二氧化氮的量不多,体系中四氧化二氮百分含量增加,二氧化氮的百分含量减少。注意
化学平衡
是动态平衡 本题...
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