CO32- + H20 = HCO3- + OH - 为什么这个溶液显碱性？ OH-代表强碱吗？比如NAOH

Question

往各位人解答 谢谢
HCO3-不显酸性么？为什么

Answer 1

HCO3- 中的H+是和CO3结合在一起的，而只有游离的可以自由移动的H+才具有酸性，也就是说，HCO3- 这个离子不具有酸性。而OH-在溶液中是显碱性的，至于强弱，要看溶液中OH-的浓度大小。你这个方程式是离子水解的方程式，由于水解的程度不大，所以，不能形成强碱性溶液。NaOH因为在水里完全电离，溶液中OH-数量很大，且NaOH的溶解性又大，所以可以形成强碱性溶液。而像Cu(OH)2，本身溶解性就很小，所以，即使溶解在水里的那部分Cu(OH)2全部电离溶液中的OH-离子数量也是有限的，所以是弱碱。

Answer 2

HCO3-是个弱酸离子，而 OH -是个强碱离子 。在盐中的离子表现为：谁弱谁水解，谁强呈谁性。所以溶液呈碱性。

Answer 3

原来水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度是一样的，这种溶液显中性，但碳酸根离子发生：
CO32- + H2O <= >HCO3- + OH -,结合了水中的氢，使溶液中氢氧根离子浓度增大，所以显碱性。
OH-代表强碱，比如NaOH、KOH等。
所谓酸性，就是指溶液中氢离子的性质，所以要明确：溶液中的H2CO3指分子不体现酸性，它电离出的H+才体现酸性。

Answer 4

这是水解，生成弱电解质。即碳酸根与水电离生成碳酸氢根和氢氧跟，水水中的氢离子浓度大于了氢离子的浓度，所以溶液显弱碱性。