第1个回答 2011-12-21
浓硫酸与锌反应，在中学只假定生成SO2（实际上也会有H2S）。
Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O
2mol 22.4L
18.5*0.1 - 1*0.1 x
x = 19.6L
说明：中学若考虑H2SO4两级是完全电离的，则反应的硫酸量就改为：（18.5*0.1 - 0.5*0.1）
则剩余的气体：33.6-19.6 = 14.0L，肯定只能是水蒸气了
气体A中的体积比：SO2 : H2O = 19.6 : 14 = 1.4 : 1
第2个回答 2011-12-21
解：（分析：Zn和浓H2SO4反应将生成SO2，但硫酸变稀后生成H2。）
Zn和浓硫酸反应制取SO2的反应中 假设生成X mol SO2 则有：
Zn + 2H2SO4==加热==ZnSO4 + SO2 + 2H2O
2 1
2X X
Zn和稀硫酸反应生成H2的反应中 假设生成y mol H2 则有：
Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2
1 1
Y Y
因此： 2X + Y=1.8 (根据硫酸物质的量）
X+Y=1.5（根据气体物质的量）
解得：X=0.3 Y=1.2
所以：SO2和H2的物质的量之比为1:4
所以：SO2和H2的体积之比为1:4。
第3个回答 2011-12-21
Zn + 2H2SO4==加热==ZnSO4 + SO2 + 2H2O
2 1
2X X
Zn和稀硫酸反应生成H2的反应中 假设生成y mol H2 则有：
Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2
1 1
Y Y
因此： 2X + Y=1.8 (根据硫酸物质的量）
X+Y=1.5（根据气体物质的量）
解得：X=0.3 Y=1.2
所以：SO2和H2的物质的量之比为1:4
所以：SO2和H2的体积之比为1:4。
第4个回答 2011-12-21
解析：锌与浓硫酸先反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，随反应进行可以得到氢气，根据守恒消耗硫酸的总量为1,8mol，通过方程式配平可知生成1mol二氧化硫消耗硫酸2mol，生成1mol氢气消耗硫酸1mol，所以在A中生成的二氧化硫和氢气的体积比为1:4
第5个回答 2011-12-21
zn+2H2SO4==ZnSO4+SO2+2H2O
2X mol Xmol
zn+H2SO4==ZnSO4+H2
Y mol Ymol
x+y=1.5
2x+y=18.5*0.1-0.1*1/2
解得SO2=0.3mol H2=1.2mol
比为1：4