高一化学题，求过程，给好评！

Question

如题所述

Answer 1

Fe2O3 + 6H2 == 2Fe + 3H2O
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
Fe2O3 + 6HCl == FeCl3 + 3H2O
题目中涉及的反应有以上三个，其中第三个对于计算没有贡献，依据前面两个方程即可求解
设原混合物Fe为x mol，Fe2O3为y mol
56x + 160y = 9.5 ①
与H2还原生成的Fe设为z
Fe2O3 + 6H2 == 2Fe + 3H2O
112 54
z 0.54
解得z=1.12g，即H2还原Fe2O3得到的Fe为1.12g
还原以后，加盐酸，Fe与盐酸生成H2，总计0.25g，可以计算出Fe的总量，设为n
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
56 2
n 0.25
解得n=7g
也就是说Fe的总量是7g，除去Fe2O3还原产生的1.12g，原来的Fe就是5.84g，而Fe2O3就是9.5-5.84=3.66g

Answer 2

设氧化铁的物质的量为x mol ，铁为y mol
160x + 56y =9。6
Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O
生成水的物质的量为 0.54/18 ==0.03 mol
所以生成Fe为0.02 mol
Fe2O3 +6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
x-0.01mol 2(x-0.01)
Fe + 2FeCl3 ==3FeCl2
x-0.01 2(x-0.01)
Fe + 2H+ ==Fe2+ + H2
0.02 + y -(x-0.01)= 0.25/2
联合解得x=1/40 y =1/10

Answer 3

3.72g。
第二步，生成0.25g氢气，就是生成0.125mol氢气，每生成1mol氢气消耗1mol铁，就是消耗0.125mol铁。这里的铁包括第一步生成的。
第一步，水是生成0.03mol，根据反应，Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O，生成的铁是0.02mol。
所以，原有铁是0.105mol，0.105*56=5.88g,氧化铁质量：9.6-5.88=3.72g