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    • 初三化学计算题求解答求解析

    某学生为了测定大理石中含CaCO3的质量分数，取大理石样品12.5g加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解），烧杯内物质的质量变为108.1g，试计算：
    （1）大理石样品中CaCO3的质量分数。
    （2）稀盐酸中溶质的质量分数。（精确至0.1%）

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    推荐答案   2012-01-04
    生成二氧化碳的质量为 12.5g+100g-108.1g=4.4g
    CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
    100 73 44
    x y 4.4g
    100/x=73/y=44/4.4g
    x=10g
    y=7.3g
    （1）大理石样品中CaCO3的质量分数 10g/12.5g*100%=80% 。
    （2）稀盐酸中溶质的质量分数 7.3g/100g*100%=7.3%。
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    其他回答
    第1个回答  2012-01-04
    你好

    △=100g+12.5g-108.1g=4.4g
    ∴生成CO2质量4.4g
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    100 44
    X 4.4g
    100/44=x/4.4g
    解得X=10g
    10g/12.5g*100%=80%
    第2个回答  2012-01-04
    1.放出CO2=100+12.5-108.1=4.4g=0.1mol 所以CACO3为0.1mol=10g 质量分数为10/12.5=80%
    2.HCL=0.2*36.5=7.3 7.3/100=7.3%
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