初三化学计算题求解

Question

现有一种碱性调味料，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液。为了测定碱性调味液中碳

酸钠和氯化钠的质量分数，设计了如下实验方案。
【实验一】取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某盐酸中

，测得三组实验数据见下表（气体的溶解忽略不计）
第一组 第二组 第三

组
盐酸的质量/g 20 40

60
生成气体的质量/s 2.2 4.4

5.5

根据实验及有关数据进行分析与计算：
（1）100g碱性调味液与盐酸完成反应生成气体的质量为 g
（2）践行调味料中碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程）

Answer 1

【思路解析】根据表格可知，生成2.2g气体需盐酸质量为20g，生成4.4g气体需盐酸质量为40g，依此规律，生成5.5g气体需盐酸质量为50g；用生成5.5g二氧化碳气体代入化学方程式即可算出碳酸钠的质量为13.25g，再除以总质量100g即可求出质量分数； 100g碱性调味液与该盐酸反应后溶液pH=7时，也就是恰好完全反应时，通过化学方程式即可算出需要盐酸的质量为50g；某同学计算出碱性调味液中氯化钠的质量分数为20.5％，经检查无数字运算错误。该计算结果是不正确的，因为碳酸钠与盐酸反应会生成氯化钠 ，要先计算出生成氯化钠的质量，设与盐酸反应生成氯化钠的质量为y。Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O106 117 13.25g y106:/117=13.25g:y 解得y=14.625g 再通过生成沉淀的质量算出参加反应的氯化钠的质量.设参加反应的氯化钠的质量为z NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO358.5 143.5Z 57.4g 58.5/143.5=z/57.4g 解得z=23.4g所以碱性调味液中氯化钠的的质量分数为：(23.4g-14.625g)/100g×100％=8.8％

Answer 2

首先，分析表中的数据
因为到了60g盐酸里，只生成了5.5g气体，说明此时是完全反应。（理解的吧，不理解再问我）
所以第一题答案就是5.5g。
然后就是，声称的气体是CO2。
因为1mol碳酸钠与2mol盐酸反应生成2mol氯化钠，1mol水，1mol二氧化碳。
5.5g二氧化碳=0.125mol,
列出方程式
可以得到有0.125mol碳酸钠，也就是10.375g
质量分数就是10.375/100=10.375%

初中化学是不难的，一定要加油哦~
其实我也才刚刚中考完。嗯嗯，加油咯~本回答被网友采纳

Answer 3

从实验数据盐酸为20g40g60g对应的CO2质量为2.2g4.4g5.5g可知当加60g盐酸时Na2CO3已完全反应，所得的5.5g即为完全反应的气体质量。写出化学方程式易得碳酸钠的质量为11.49g，所以碳酸钠的质量分数为11.49%。

Answer 4

我去，不会看答案？