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在纯水中加入少量酸或碱时,溶液怎么样?
如题所述
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第1个回答 2013-11-22
在纯水中加入少量酸或碱,则
pH值
变化很大,急剧变化。如在纯水中加酸,由于[H+ ]增大,破坏了水的
电离平衡
,使平衡向着生成水的方向移动,移动时H+和[OH-]等量的减少,因此。再达到平衡时,[H+ ]>[ OH-]溶液显酸性。如果在水中加入少量碱,由于[OH-]增大而使平衡移动。[H+ ]相应减少,结果溶液中[OH-]>[ H+ ]溶液显碱性。谢谢!
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第2个回答 2013-11-22
你是指溶液哪一方面的性质呢?
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在纯水中加入少量酸或碱时,溶液怎么样
答:
在纯水中加入少量酸或碱时
溶液显酸性或碱性
。
向
纯水中加入少量
的硫酸氢钠(
溶液
温度不变),则溶液的( )A.pH值升高B...
答:
溶液pH降低,故A错误;
B、向纯水中加入少量的硫酸氢钠(溶液温度不变),对水的电离起抑制作用;溶液呈酸性,酸性增强
,故B正确;C、向纯水中加入少量的硫酸氢钠(溶液温度不变),对水的电离起抑制作用;温度不变,
选择题:
在纯水中加入
一些
酸,
则
溶液
中( ) A、[H+][OH-]的乘积增大B、[H...
答:
正确答案是C 分析:[H+][OH-]的乘积是水的离子积常数,它只与温度有关(随着温度的升高而增大),只要温度一定,其值也不会发生变化。所以答案是C 请采纳。
向
纯水中加入少量
的硫酸氢钠(
溶液
温度不变),则溶液的( ) A.pH值升高...
答:
B 试题分析:硫酸氢钠可电离出Na + 、H + 、SO 4 2- ,所以
纯水
的电离受到抑制,c(OH - )减小,pH值降低酸性增强,水的离子积只受温度影响,温度不变,离子积不变。故选B。点评:理解弱电解质电离的影响因素(温度升高电离程度增大、浓度等)。
在纯水中加入少量酸
碱,水的pH是否发生变化
答:
当然会发生变化
,加酸
变小
,加碱
变大
向
碱中加入酸
后
,溶液
成分有哪些情况?对应溶液的
酸碱
性为?
答:
1. 加入少量弱酸:此时,
酸
和碱会发生反应,生成盐和水。例如,向氢氧化钠(NaOH)溶液
中加入少量
乙酸(CH3COOH)会生成乙酸钠(CH3COONa)和水(H2O):CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O 此时
,溶液
仍然呈
碱性
,因为生成的盐(CH3COONa)是弱酸盐,会
在水中
部分水解产生氢氧根离子(OH-),使溶液呈...
在纯水中加入少量
醋酸钠固体
, 溶液
会怎麼变化? (选择题)
答:
选A
加入
的醋酸根离子会水解出OH- 使得pH增大 B中 [H+]与[OH-]的乘积 即水的离子积 在一定温度下是定值 C中 由上得 [H+]与[OH-]的乘积不变 [OH-]增大 所以[H+]减小 D中 pH增大 不是不变
向
纯水中加入少量
的KHSO4固体(温度不变),则
溶液
的( )A.pH值升高B.c...
答:
水的电离平衡为:H2O?H++OH-,
加入少量
的KHSO4固体
,溶液
中氢离子浓度增大,抑制了水的电离,A、加入硫酸氢钾后,溶液中氢离子浓度增大,溶液的pH减小,故A错误;B、由于温度不变,水的离子积不变,即c(H+)和c(OH-)的乘积不变,故B错误;C、硫酸氢钠电离出氢离子,水的电离平衡向着逆向...
化学问题
答:
在标准温度和压力下,pH=7的
水溶液
(如:
纯水
)为中性,这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积(水的离子积常数)始终是1×10-14,且两种离子的浓度都是1×10-7mol/L。pH值小说明H+的浓度大于OH-的浓度,故
溶液酸
性强,而pH值增大则说明H+的浓度小于OH-的浓度...
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