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纯水中加入一些酸则溶液中
选择题:在
纯水中加入一些酸
,
则溶液中
( ) A、[H+][OH-]的乘积增大B、[H...
答:
正确答案是C 分析:[H+][OH-]的乘积是水的离子积常数,它只与温度有关(随着温度的升高而增大),只要温度一定,其值也不会发生变化。所以答案是C 请采纳。
向
纯水中加入
少量的盐酸(温度不变),
则溶液
的( )A.促进了水的电离B...
答:
A、向
纯水中加入
少量的盐酸,抑制了水的电离,故A错误;B、向纯水中加入少量的盐酸,
溶液中
氢离子浓度增大,故B错误;C、向纯水中加入少量的盐酸,温度不变,水中c(H+)与c(OH-)的乘积不变,故C错误;D、向纯水中加入少量的盐酸,氢离子浓度增大,依据溶液中离子积常数判断,氢氧根离子减小,故...
在
纯水中加入
少量酸或碱时,
溶液
怎么样?
答:
在
纯水中加入
少量酸或碱,则pH值变化很大,急剧变化。如在纯水中加酸,由于[H+ ]增大,破坏了水的电离平衡,使平衡向着生成水的方向移动,移动时H+和[OH-]等量的减少,因此。再达到平衡时,[H+ ]>[ OH-]
溶液
显酸性。如果在水中加入少量碱,由于[OH-]增大而使平衡移动。[H+ ]相应减少,...
纯水中加酸
答:
这是水的电离平衡~H2O<===>H+ + OH- 而水电离出的氢离子浓度*氢氧根离子的浓度是个定值 用Kw表示,叫水的离子基常数~它是个只与温度有关的函数~所以啦~你
加
H+,水的电离平衡向左,而
溶液中
的OH-,来源只有水的电离~所以浓度就减少了 注意,全部都是讨论浓度的关系 和物质的量不发生一点关系!!!
纯水中加入
强酸或强碱后,水的离子积常数
答:
纯水
会电离出少量的氢氧根离子和氢离子,它的离子积为十的负14次方,当
纯水中加入
强酸和强碱时,其氢离子和氢氧根离子的离子积常数仍然为十的负14次方
25℃时,向
纯水中加入
少量硫酸氢钾,
则溶液中
?
答:
BD 硫酸氢钾 会完全电离出H+ 所以pH变小,
溶液
由于硫酸氢钾呈酸性,故水的 电离度 减小,易知 氢离子 个数大于 氢氧根离子 数,氢氧根离子数减少
室温下在50毫升
纯水中加入
0.05毫升,1mol/Lhcl时,
溶液中
的ph值是
答:
2018-12-08 在50mlpH=7的
纯水中加入
0.05ml1.0mol/L盐... 1 2013-10-17 等体积的0.1mol/lNH3.H2O
溶液中
加入0.05mo... 2019-03-21 求解 已知常温下0.1mol/LHA溶液的PH值为3.0,试... 5 2016-03-21 常温下0.1mol/L的盐
酸溶液
的pH值是多少 29 2017-12-16 常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是...
向
纯水中加入
少量下列物质或改变下列条件,能促进水的电离,并能使
溶液中
...
答:
①
加入
稀硫酸,氢离子浓度增大,抑制水的电离,故①错误;②金属Na和氢离子反应,促进水的电离,
溶液
显示碱性,c(OH-)>c(H+),故②正确;③NH3溶于水呈碱性,
水中
氢氧根离子浓度增大,抑制水的电离,故③错误;④加入FeCl3固体,铁离子水解,促进了水的电离,但是溶液呈酸性,故④错误;⑤NaClO...
在
纯水中加入
少量酸碱,水的pH是否发生变化
答:
当然会发生变化,
加酸
变小,加碱变大
向
纯水中加入
少量的KHSO4固体(温度不变),
则溶液
的( )A.pH值升高B.c...
答:
H++OH-,
加入
少量的KHSO4固体,
溶液中
氢离子浓度增大,抑制了水的电离,A、加入硫酸氢钾后,溶液中氢离子浓度增大,溶液的pH减小,故A错误;B、由于温度不变,水的离子积不变,即c(H+)和c(OH-)的乘积不变,故B错误;C、硫酸氢钠电离出氢离子,水的电离平衡向着逆向移动,溶液中氢离子浓度...
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