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纯水中加入一些酸则溶液中
选择题:在
纯水中加入一些酸
,
则溶液中
( ) A、[H+][OH-]的乘积增大B、[H...
答:
C 无论何种溶液,当温度一定时,[H+][OH-](即
溶液中
总的氢离子浓度和总的氢氧根离子浓度乘积)为定值。 理解为:
水中加酸
,水电离被抑制,水电离出的氢离子氢氧根离子少了,但酸电离出大量氢离子,所以溶液中总的氢离子浓度和总的氢氧根离子浓度乘积不变。 dingmin3 | 发布于2012-11-12 举报| 评论 1 0 这...
在一定温度下,向
纯水中加入
少量酸或少量碱后,水的离子积
答:
当温度确定后,离子积是一个常数,所以离子积常数只随温度改变。但是,
加入酸
碱后,抑制了水的电离,所以水本身的离子积会变小。
...溶于1.00L
纯水中
配成溶液,计算
溶液中
乳酸钠的摩尔分+
答:
(1) 112g+乳酸钠(NaC3H5O3) = nB1mol (2)1.00L
纯水
= 1000/18 = 55.6mol (3)
溶液中
乳酸钠的摩尔分 xB= nB/n = 1/56.6 = 0.0177
在
纯水中加入一些
碱,
则溶液中
氢离子和氢氧根离子之积会怎样
答:
水的离子积常数只随着温度的变化而变化 如:25摄氏度为:1*10^-14mol/L 100摄氏度为1*10^-12mol/L 跟PH无关 所以氢离子和氢氧根离子之积不变=1*10^-14mol/l
水解的盐
溶液中
加水稀释,水的电离程度怎样
答:
水的电离和影响因素 ⑴水是一个极弱的电解质,存在电离平衡: H2O H++OH- (2)影响水电离平衡的因素 ①酸、碱 在
纯水中加入酸
或碱,均使水的电离平衡左移,此时若温度不变,KW不变,c(H+)发生改变,pH也随之改变;若向水中加入酸,则c(H+)增大,c(OH-)变小,pH变小。 ②...
...分别制备5LpH=2.5、3.5和4.5的模拟酸雨
溶液
?
答:
首先,我们可以根据摩尔比来确定硫酸和硝酸的摩尔比例。因为硫酸根:硝酸根的摩尔比为2:1,所以在一定量的硝酸根
中加入
两倍摩尔的硫酸根可以得到这种比例。假设我们想要制备5L pH=2.5,3.5和4.5的溶液,我们需要知道每种
溶液中
硫酸和硝酸的摩尔浓度以及所需的硫酸、硝酸和水的量。我们可以使用以下公式...
在
水溶液中加入
强酸弱碱盐能否促进水的电离
答:
在
水溶液中加入
强酸弱碱盐能促进水的电离 因为强酸弱碱盐中的弱碱阳离子与水电离出来的氢氧根离子结合生成相应的弱碱,破坏了水的电离平等,即促进了水的电离。
配制1mol
溶液
时为什么讲量取的浓Hcl首先转移至已
加入
少量
纯化水
的...
答:
主要原因是浓盐酸具有比较强的挥发性。所以如果测量的时间比较长的话,盐酸中的氯化氢会会发有所损失。所以先在小烧杯里面
加一些
蒸馏水,把盐酸进行稀释,就可以减少挥发的损失了。
向某
溶液中加入
盐酸生成白色沉淀一定有银离子吗
答:
是错误的.比如原溶液是偏铝酸钠溶液的话,加入盐酸,反应为:AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓ 白色沉淀 或者再比如硅酸钠
溶液加入
盐酸,反应为:SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓ 类似的,还有其他的
一些
反应.所以说,往某
溶液中加入
盐酸生成白色沉淀,只能说可能含银离子,说成“一定含银离子”,都就错了...
在
纯水中加入
少量的食盐后,食盐水稀
溶液
的沸点发生什么变化?
答:
A.加水稀释醋酸时,醋酸中C(H+)减小,温度不变水的离子积常数不变,则醋酸中c(OH-)增大,故A错误;B.酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,所以NaOH抑制水电离,CH3COONa促进水电离,故B错误;C.常温下,pH=3的盐酸和pH=11的氨水,盐酸浓度小于氨水,二者等体积混合时氨水有剩余,...
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