99问答网
所有问题
当前搜索:
什么时候溶液可酸可碱
关于初中化学
酸碱
溶夜~
答:
溶液的酸碱性主要是由溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度来决定的.当溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时溶液呈酸性
,氢离子浓度等于氢氧根离子浓度时溶液呈中性,氢离子浓度小于氢氧根离子浓度时溶液呈碱性.要正确区分酸溶液和酸性溶液两个不同概念.酸溶液和酸性溶液都呈酸性,PH小于7.酸溶液的溶质是酸,...
初三化学 关于
酸碱
的问题
答:
呈酸性的
溶液
可能是酸或盐溶液,如氯化铁溶液也是酸性的 呈碱性的溶液可能是
碱
氢氧化钠溶液,也可能是盐溶液碳酸钠溶液 盐中碳酸钠,氯化铁等不是中性的
哪些物质溶解于水会生成酸性
水溶液
,为
什么
?哪些物质溶解于水会生成碱性...
答:
溶于水后溶液呈酸性的有以下几种。
1.本身是酸的物质
。如醋酸、盐酸、硫酸、硝酸、H2S、磷酸等物质。2.本身是酸酐的物质。如CO2(H2CO3),SO2(H2SO3),SO3(H2SO4)等。3.本身可以和水发生歧化反应,生成酸的物质。这只有两个,一个是Cl2为代表的卤素单质,以及NO2会和水生成HNO3和NO(皆高...
为
什么
氢离子浓度小于10负七次方后,
溶液
可能为碱性,也可能为酸性?是否...
答:
你提出的问题不准确,
原题意是:常温下,溶液中由水电离出的氢离子浓度小于10负七次方,溶液可能是碱,也可能是酸
。原因是:常温下水电离出的氢离子浓度是10负七次方,如果水电离出的氢离子浓度小于10负七次方,说明水的电离受到抑制,酸、碱都对水的电离有抑制作用,溶液可能是碱,也可能是酸。
什么溶液
既显酸性又显碱性
答:
显碱性就不会显酸性。显酸性:[H+]>[OH-]显碱性:[H+]<[OH-]只有兼具
酸碱
两种性质的物质:其本身
水溶液
并不是显著的酸性也不是显著地碱性。比如:氢氧化铝悬浊液,PH接近于7.氨基酸,水溶液PH呈极弱的酸性,但是这些物质即可与酸反应 也可与碱反应 。决定物质的两性是由于基团引起的,并不是水...
酸碱
盐溶解性规律
答:
酸碱
盐溶解性规律是指在水中,不同的酸、碱、盐有不同的溶解性。它是由各种离子在水中的互相作用而形成的,主要
可以
归纳为以下几个规律:碱类物质易溶于水,形成
碱溶液
。弱酸、弱碱易溶于水,形成弱酸性或弱碱性溶液。高铵盐易溶于水,形成酸性溶液。土壤污染物的酸、碱、盐的溶解性受 pH 值的...
酸和
碱
的中和反应与
溶液酸
碱度的表示法有
什么
关系
答:
酸性溶液的pH会变大并接近7,但不会等于或大于7;碱性溶液的pH会变小并接近7,但不会等于或小于7。(3)
酸溶液
一定显酸性,但是显酸性的溶液不一定是酸溶液,如NaHSO4的
水溶液
就是酸性溶液;
碱溶液
一定显碱性,但是显碱性的溶液不一定是碱溶液,如Na2CO3的水溶液就是碱性溶液。
在初中阶段了来说,酸性
溶液时
不是都具有酸的性质?碱性溶液是不是都...
答:
酸性)也是通过H+表现的。他们都具有
酸
的性质,只是说有时这个性质不是太明显,或是在某个过程中他表现的是其他的性质并不是酸的性质。它是
可以
具有其他的性质,又不是具有了酸性就跟酸没有区别。碱性
溶液
也是同样的道理。你的老师说的绝对是对的!你可以继续问其他问题,很高兴为你回答!
盐
溶液
为什么不一定呈中性?
什么时候
成酸性,什么时候成碱性?
答:
盐溶液的
酸碱
性大致
可以
这样来判断:1、强酸强碱盐的
水溶液
呈中性.如NaCl、K2SO4等 2、强酸弱碱盐的水溶液呈酸性,如CuSO4、FeCl3等 3、弱酸强碱盐的水溶液呈碱性,如Na2CO3、K2S等 即所谓的“强强呈中性,谁强随谁性.”4、至于弱酸弱碱盐的水溶液的酸碱性则比较复杂。以上的原因是由于盐类的水解作用...
什么时候
给出氢离子浓度或氢氧根离子浓度,就能确定是酸还是
碱
还是盐
答:
溶液只给出氢离子或者氢氧根离子浓度,只能确定此溶液呈酸性或者呈碱性,并不能确定溶液是什么物质溶液。例如溶液的氢离子浓度是0.00000001mol/L,此时PH=8,溶液呈碱性,溶液可能
碱溶液
、碱式盐溶液,弱酸盐溶液。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
什么情况下溶液可酸可碱
酸溶液和碱溶液反应
在碱溶液中加入酸溶液后
什么叫可酸可碱
碱溶液是什么
稀酸稀碱标准溶液的配制
既能溶于酸又能溶于碱的元素
既可做酸又可做碱
蓝色石蕊溶液遇酸遇碱