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什么时候溶液可酸可碱
酸
、
碱
、盐怎么定义,化学式上有
什么
特征?
答:
1、
酸
:电离的阳离子全是氢离子的物质。或者是
可以
给出质子(氢离子)的物质。2、
碱
:电离时能吸收质子的物质为碱性,阴离子全为OH-的为碱类。3、盐:酸与碱中和的产物(中和反应),由金属离子(包括铵根离子)与酸根离子构成。
化学物质水解显酸性还是碱性该怎么判断举一些例子具体!!说明一下...
答:
4、弱酸弱碱盐,水解后
溶液
的
酸碱
性由对应的弱酸弱碱的相对强弱决定。(酸碱的相对强弱可由电离度判断)eg:CH3COONH4等 盐类水解的定义是在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。所以判断PH只要判断水解后的产物就好啦 如果有弱酸根 例如CH3COO- 因为它和H+...
酸
和
碱
的通性是?详细
答:
酸的通性:1、使
酸碱
指示剂变色 2、与活泼金属反应 3、与碱性氧化物反应 4、与某些盐反应 5、与碱反应 碱的通性 1、与酸反应 2、与碱性氧化物反应 3、与酸反应 4、与某些盐反应 酸:酸和酸碱指示剂反应;和碱反应;和金属反应;和金属氧化物反应;和盐反应。碱:碱和酸碱指示剂反应;和酸...
为
什么
强酸更能溶于弱
碱溶液
?
答:
中和反应过程符合下列化学方程式:
酸
+ 碱 盐 + 水 例如,如果强酸HCl(盐酸)和弱碱NaOH(氢氧化钠)混合,反应
可以
描述为:HCl + NaOH NaCl + H2O 在这个反应中,酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合,形成水分子,并以氯化钠的形式生成盐。由于强酸的氢离子浓度高,与弱
碱溶液
中的氢氧根离子...
如何看中和反应后
酸碱
过量?
答:
如绿色或黄色。但是,如果酸或碱的量过多,指示剂会变成酸性或碱性颜色,这表明
酸碱
过量。另一种方法是使用PH计来测量
溶液
的酸碱度。PH计
可以
直接测量溶液的PH值,如果PH值超过7或低于7,就表明酸碱过量。总之,要判断酸碱过量,需要测量溶液的酸碱度,可以使用指示剂或PH计来进行测量。
酸式盐和
碱
反应的原理是
什么
?
答:
酸碱
中和反应:当酸性
溶液
中的酸式盐与碱性溶液中的碱相遇时,它们会发生中和反应。在这个过程中,氢离子(H⁺)和氢氧根离子(OH⁻)结合形成水分子(H₂O)。这个反应
可以
表示为:H⁺ + OH⁻ → H₂O 这个反应会使溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度减少,从而将...
高中化学
酸碱
盐的溶解性口诀?要简洁全面的
答:
钾钠铵盐都可溶 硝酸盐遇水影无踪 硫酸盐不
溶
铅和钡 盐酸盐不溶银、亚汞 碳酸盐钠后都不溶 (碳酸盐钠前只有钾钠铵,也就是第一句)
强酸弱酸判断的口诀是
什么
?
答:
H₂S+CuSO₄==CuS+H₂SO₄(CuS是极难溶物质)。在乙
酸溶液
中加入PbSO₄,可看到难溶的PbSO₄溶解,反应方程式为:2CH₃COOH+PbSO₄==Pb(CH₃COO)₂+H₂SO₄(醋酸铅属于难电离物质)。以上资料参考百度百科-酸 ...
能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性
溶液
吗
答:
石蕊溶液具有
酸
红
碱
蓝的特性,显酸性的溶液能够使紫色石蕊溶液变红,所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性,这句话对的。但显酸性的溶液不一定是酸,有可能是盐,酸性溶液有多种,如:硝酸、盐酸、硫酸、碳酸、食醋等,某些盐的
水溶液
也呈酸性,如硫酸铝、硫酸铜溶液、硫酸氢钠溶液等。
为
什么酸
碱会优先反应?
答:
知识拓展 酸和碱反应生成盐和水,
酸碱
反应的一般表达式为:HB1+B2HB2+B1。酸碱质子理论认为,在化学反应中能产生质子的任何物质都是酸,而能接受质子的任何物质是碱。酸碱反应实际上是酸和碱之间的质子转移反应,其反应方向始终是强酸和强碱反应,形成弱酸和弱碱。酸碱反应的本质是两个共轭酸碱与竞争质子...
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