求初三九年级人教版化学所有物质化学式与化合价

Question

所有的物质的化学式，名称，以及所有元素和根的化合价请帮忙都列出来，必有追加！！
如果可以 最好把一些物质的俗称也一并写上，如H2O2 过氧化氢 双氧水

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Answer 1

初中化学基础知识总结：常见物质的颜色的状态
送你几个文件，总有你想要的：

常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等

②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。

6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

物质的溶解性
1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

初三化学常见物质方程式俗称重要性质及用途

物质 俗称 性质 用途
S 硫磺 淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生(SO2)
P 赤磷 白磷 燃烧时产生大量的烟(P2O5固体) 用物制烟雾弹
C 金刚石、石墨、 活性炭 金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂 金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔
Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4)
P2O5 白色固体、易吸水 用作干燥剂
CO2 干冰 碳酸气 易溶于水、水呈酸性、比空气重 人工降雨、工业原料
SO2 ρSO2>ρ空气、有刺激气味、其水溶液为 H2SO3
SO3 ρSO3>ρ空气其水溶液为H2SO4
CH4 沼气 坑气 ρCH4<ρ空气难容于水，无味、易燃、是最简单有机物
C2H5OH 酒精 易燃烧 用于燃料、消毒(70%~75%)
CH3OH (甲醇) 与乙醇相似；有毒(使人眼睛失眠、甚至死亡)易燃烧
CH3COOH (乙酸) 醋酸 水醋酸 有刺激气味、具有酸性、能使指示变色
CaO 生石灰 白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰[Ca(OH)2] 用于干燥剂
Fe3O4 磁铁矿的主要成分 黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解 用于治炼金属铁
Fe2O3 磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分 红褐色难溶物质、可用酸来溶 用于治炼生铁
CuO 黑色难溶于水2Cu+O2=CuO、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解 用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2O
CuSO4 白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来 用于检验物质中是否含有水
CuSO4"5H2O 胆矾 蓝矾 蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4 溶液一致，易风化即： CuSO4"5H2O=CuSO4+5H2O
KmnO4 灰锰氧 紫黑色易溶水，其水溶液为红色 用于制氧气
KCIO3 白色物质易溶于水 在MnO2崔化下制氧气
Cu2(OH)2CO3 孔雀石 绿铜 绿色难溶于水有毒物，加热变成 CuO、H2O、CO2 用在鉴别题中
AgCI 白色凝乳状物，不溶于酸。可溶性氯化物与AgNO3反应可生成它 用于检验Ag+及CI—
BaSO4 钡餐 白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性钡盐幺应可生成它 用于检验Ba+及 SO42—
CO 难溶于水，ρCO>ρ空易燃烧、无味有毒气体 用作还原剂、治炼金属
CaCO3 石灰石 大理石 白色难溶于水、易溶于酸的固体 用于制CO2及制生石灰CaO
HCI 盐酸 无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应 用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质
H2SO4 无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应 稀H2SO4可用于与金属反应制氢气；还可用于干燥物质
HNO3 无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应
NaOH 火碱 白色固体

巧记化合价速写化学式

在人教版的教材中有这样一段文字描述：在化合物里，氧通常显－2价，氢通常显+1价；金属元素跟非金属元素化合时，金属元素通常显正价；非金属元素通常显负价；一些元素在不同物质中可显示不同的化合价；在化合物里，正负化合价的代数和为零；在单质分子里元素的化合价为零。至此，化合物中常见元素化合价的正负其实已确定，就连检验化学式正误方法也已阐述。

一. 常见元素、原子团的化合价记忆方法��口诀法

1. 一价氢氧钠钾银，二价氧钙镁钡锌，三铝、四硅、五价磷，二三铁、二四碳、二四六硫都俱全，铜汞二价最常见。

2. 一价铵根、硝酸根、碳酸氢根、氢氧根；高锰酸根、氯酸根、外加一个醋酸根；二价硫酸、碳酸、锰酸根；三价则为磷酸根；除了铵根都是负，还望同学能记住。

二. 迅速书写化学式的基本方法

根据交叉法可迅速书写化学式。其书写的具体步骤又有口诀如下：一排二标三交叉，四约简五检验。这“一排”是排顺序，把化合价为正价的元素或原子团排在前面（左边），负价的排在右边；“二标”是在元素符号或原子团的正上方标出化合价；“三交叉”是指把化合价的绝对值下交叉标在元素符号或原子团的右下角；“四约简”是指偶数要约简（但Na2O2、H2O2等除外）；“五检验”是指写好化学式后还应该根据“化合物里正负化合价代数和为零”的原则来检验，如果为零或者正、负化合价数相等，则所写化学式正确无误。”

初中化学常用的化学方程式总表 版式勿改！！！
一．化合反应： 1．镁带燃烧： 2Mg + O2 2MgO 2．铜丝加热： 2Cu + O2 2CuO ；
3．铁丝燃烧及生锈：3Fe + 2O2 Fe3O4 ；4Fe + 3O2 ===2Fe2O3
4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O2 2Al2O3 5．氢气燃烧或爆炸：2H2 + O2 2H2O
6．碳的燃烧：2C + O2 2CO（不完全燃烧）；C + O2 CO2（完全燃烧）
7．硫的燃烧：S + O2 SO2 8．磷的燃烧：4P + 5O2 2P2O5
9．二氧化碳被碳还原：C + CO2 2CO 11．生石灰溶于水：CaO + H2O ===Ca(OH)2
12．二氧化碳溶于水：CO2 + H2O ===H2CO3 13．二氧化硫溶于水：SO2 + H2O ===H2SO3
15．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O===H2SO4
二．分解反应1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH4HCO3 NH3↑+ CO2↑+ H2O
2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu2(OH)2CO3 CuO + H2O + CO2↑
3．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑
4．电解水：2H2O 2H2↑+ O2↑ 5．碳酸分解：H2CO3 ===CO2↑+ H2O
6．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO3 CaO + CO2↑
7．加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
8．二氧化锰催化加热氯酸钾制取氧气2KClO3 2KCl + 3O2↑
三．置换反应1 氢气还原金属氧化物：Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O；
Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O； CuO + H2 Cu + H2O
2．碳粉还原金属氧化物：2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2↑；
Fe3O4 + 2C 3Fe + 2CO2↑； 2CuO + C 2Cu + CO2↑
4．铝与盐酸、硫酸反应制氢气2Al + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2↑2Al + 3H2SO4 ===Al2(SO4)3 + 3H2↑
5．镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg + 2HCl===MgCl2 + H2↑； Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
6．铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe + 2HCl===FeCl2 + H2↑； Fe + H2SO4===FeSO4 + H2↑
7．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn + 2HCl===ZnCl2 + H2↑； Zn + H2SO4===ZnSO4 + H2↑
8．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ===FeSO4 + Cu
9．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3===Cu(NO3)2 + 2Ag
11．金属镁与二氧化碳反应：2Mg + CO2 2MgO + C
四．复分解反应：
1．酸碱中和反应：HCl + NaOH ===NaCl + H2O； Cu(OH)2 + H2SO4===CuSO4 + 2H2O ；
H2SO4 + Ba(OH)2===BaSO4↓+ 2H2O； Ca(OH)2 + 2HCl===CaCl2 +2H2O
2．金属氧化物与酸溶液反应：Fe2O3 + 6HCl ===2FeCl3 + 3H2O； CuO + H2SO4===CuSO4 + H2O； MgO + 2HCl ===MgCl2 + H2O； Al2O3 + 3H2SO4 ===Al2(SO4)3 + 3H2O
3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO3 + 2HCl ===CaCl2 + CO2↑+ H2O；
Na2CO3 + 2HCl ===2NaCl+ CO2↑+ H2O； K2CO3 + H2SO4 ===K2SO4 + CO2↑+ H2O
4．盐溶液与碱溶液反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 ===CaCO3↓+ 2NaOH；
CuSO4 + 2NaOH===Cu(OH)2↓+ Na2SO4 CuSO4 + Ba(OH)2===BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
6．Ba2+与SO42-反应：BaCl2 + CuSO4===BaSO4↓+ CuCl2；H2SO4 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl
7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na2CO3 + CaCl2 ===CaCO3↓+ 2NaCl
8．铵盐与碱反应产生氨气：NH4NO3 + NaOH===NaNO3 + NH3↑+ H2O
五．其他反应类型：1．一氧化碳还原金属氧化物：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2；
Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 ； CuO + CO Cu + CO2
2．非金属氧化物与碱溶液反应：CO2 + Ca(OH)2 ===CaCO3↓+ H2O；
CO2 +2NaOH ===Na2CO3 + H2O ； SO2 +2NaOH ===Na2SO3 + H2O
3．有机物燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O； C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O
C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O
最后：粘贴在这里，有些格式都变了，想要原文件，来邮件：[email protected]

Answer 2

正一钾钠银氢铵
正二钙镁钡和锌
正三铝来正四硅
氯右负一,硫右负二
一二铜,二三铁,二四碳
氢正一,氧负二为标准
单质价态总为零
高锰酸钾受热分解2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑
氯酸钾与二氧化锰共热2KClO3==MnO2△===2KCl+3O2↑
过氧化氢被二氧化锰催化分解2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑
红磷在空气中燃烧4P+5O2==点燃==2P2O5
木炭在空气中燃烧C+O2==点燃==CO2
电解水 2H2O==通电==2H2↑+O2↑
氢气在氧气中燃烧2H2+O2==点燃==2H2O
铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
炭燃烧不充分调动 2C+O2==点燃==2CO
实验室制取二氧化碳CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑
检验二氧化碳气体CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
一氧化碳在空气中燃烧2CO+O2==点燃==2CO2
二氧化碳被炭还原CO2+C==高温==2CO
一氧化碳还原氧化铜CO+CuO==△==Cu+CO2
甲烷在氧气中燃烧CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O
锌和稀硫酸反应Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑

全手打的,希望对你有帮助

Answer 3

化学方程式及其相关知识点总结
1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O 现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：(1)检验二氧化碳气体的存在；(2)石灰浆粉刷墙壁。
最好不用它检验：CaCO3 + CO2 + H2O === Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。
2、镁带在空气中燃烧（化合反应）
2Mg + O2 2MgO
现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2)物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；(5)镁化学性质很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
3、水通电分解 （分解反应）
2H2O 2H2↑+ O2↑
现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1:2
相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8；(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电。
4、生石灰和水反应（化合反应）
CaO + H2O === Ca(OH)2
现象：白色块状固体变为白色未溶解粉末。
相关知识点：(1) 为生石灰制备石灰浆的反应，最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；(4)反应发出大量的热。
5、实验室制取氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）
2KClO3 2KCl + 3O2↑
相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂(KClO3:MnO2=3:1)，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和化学性质 在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。
②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）
　 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 由紫色固体变为黑色
相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）
　 2H2O2 2H2O＋O2↑
共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。
6、木炭在空气中燃烧（化合反应）
(1)充分燃烧： C + O2 CO2
剧烈燃烧、发出白光、放热、生成的气体使澄清石灰水变浑浊。
(2)不充分燃烧： 2C + O2 2CO
煤炉中常见反应、生成气体为空气污染物之一、煤气中毒原因。
相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
7、硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）
S + O2 SO2
现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。
相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。
8、铁丝在氧气中燃烧（化合反应）
3Fe + 2O2 Fe3O4
现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。
相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。
9、红磷在氧气中燃烧（化合反应）
4P + 5O2 2P2O5
现象：剧烈燃烧，产生大量白烟并放热，生成白色固体。
相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。
10、氢气在空气中燃烧（化合反 应）
2H2 + O2 2H2O
现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成 (使无水CuSO4变蓝)。
相关知识点：(1 )氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
11、木炭还原氧化铜（置换反应）
C＋2CuO 2Cu + CO2↑
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2；(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；(6)反应中C是还原剂，CuO是氧化剂；(7)可用于冶炼金属。
12、氢气还原氧化铜（置换反应）
H2 + CuO Cu + H2O
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成
相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。
13、实验室制取二氧化碳气体、除水垢（复分解反应）
大理石(石灰石)和稀盐酸反应
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
现象：白色固体逐渐溶解，同时有大量气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中，使CO2不纯；(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反应，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。
14、工业制取二氧化碳气体和生石灰（分解反应）
高温煅烧石灰石： CaCO3 CaO + CO2↑
相关知识点：CaO俗名为生石灰。
15、一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）
2CO + O2 2CO2 现象：产生蓝色火焰
相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。(3)亦是煤气燃烧的反应式。
16、一氧化碳还原氧化铜
CO + CuO Cu + CO2
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末， 生成气体使石灰水变浑浊。
相关知识点：(1)一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂，(2)可用于冶炼金属。
17、甲烷在空气中燃烧
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
现象：火焰明亮呈浅蓝色，生成使澄清石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）。
相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。
18、工业制造盐酸（化合反应）
H2 + Cl2 2HCl
现象：点燃有苍白色火焰、瓶口有白雾。
相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。
另：2Na + Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰；离子化合物的形成
19、实验室制取氢气（置换反应）
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解。
相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前一定要检验氢气的纯度。
20、木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）
C + CO2 2CO
相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。 (3)二氧化碳通过灼热碳层的反应。
21、水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）
CO2 + H2O === H2CO3
现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。（证明碳酸的酸性）
22、碳酸不稳定分解（分解反应）
H2CO3 === H2O + CO2↑
相关知识点：(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色（石蕊试液红色褪去）。
23、灭火器的反应原理
Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 === 3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓ + 6CO2↑
灭火原理：灭火时，能喷射出大量二氧化碳及泡沫，它们能粘附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的。
24、金属和水的反应（置换反应）
①2K + 2H2O === KOH + H2↑ ②2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
③3Fe + 4H2O === Fe3O4 + 4H2↑
25、水与非金属的反应（置换反应）
C + H2O CO + H2↑
26、水与氧化物的反应（化合反应）
①SO3 + H2O = H2SO4 ②Na2O + H2O = 2NaOH
27、碳酸氢铵受热分解（分解反应）
NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑
现象：白色固体消失，管壁有液体、有使石灰水变浑浊气体生成。碳酸氢铵长期暴露空气中会消失。
28、用盐酸来清除铁锈（复分解反应）
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色
29、铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 湿法炼铜、镀铜。
现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面覆盖一层红色物质。
30、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）
CuSO4 + 2NaOH === Cu(OH)2↓ + Na2SO4
现象：产生蓝色沉淀，上部为澄清溶液。
31、二氧化硫与烧碱溶液反应
SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O
处理硫酸工厂的尾气（SO2）。
32、点燃酒精
C2H5OH + 2O2 2CO2 + 3H2O
现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热。
33、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）
NaCl + AgNO3 === NaNO3 + AgCl↓ 应用于检验溶液中的氯离子。
现象：产生白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物反应类似）。
HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 检验Cl－的原理。
34、稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀
H2SO4 + Ba(NO3)2 === BaSO4↓ + 2HNO3 检验SO42－的原理。
现象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸。
35、氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）
2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3↑ + 2H2O + CaCl2
现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
36、碳酸纳与盐酸反应（复分解反应）
Na2CO3 + HCl === NaCl + CO2 + H2O 泡沫灭火器原理
现象：固体逐渐溶解，有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。
相关知识点：碳酸钠俗名为纯碱、苏打。

化学方程式分类总结
一、物质与氧气的反应：
(1)单质与氧气的反应：
1.镁在氧气中燃烧： 2Mg + O2 2MgO
2.铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 Fe3O4
3.铜在氧气中受热： 2Cu + O2 2CuO
4.铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 2Al2O3 银白金属变为白色固体。
5.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5
7.硫粉在氧气中燃烧：S + O2 SO2 有刺激性气味气体生成
8.碳在氧气中充分燃烧： C + O2 CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 2CO
10.汞(水银)在氧气中燃烧：2Hg + O2 2HgO 银白色液体变为红色粉末。
(2)化合物与氧气的反应：
11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 蓝色火焰。
12.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 蓝色火焰。
13.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 蓝色火焰。
14.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O （氧炔焰）
二、分解反应：
15.双氧水催化制氧气： 2H2O2 2H2O + O2↑ 制取氧气
16.水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2↑
17.加热碱式碳酸铜(铜绿)： Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色变黑色，试管壁有液体产生，有使石灰水变浑浊气体生成。
18.加热氯酸钾： 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 制取氧气
19.加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 制取氧气
20.碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2↑
21.高温煅烧石灰石： CaCO3 CaO + CO2↑
2HgO 2Hg + O2↑ 红色变为银白色、生成使带火星木条复燃的气体。
三、氧化还原反应：
22.氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O
23.木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO2↑
24.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ 冶炼金属
25.焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
26.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO2
27.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 （炼铁原理）
28.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 3Fe + 4CO2
3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体；冶炼金属
四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 ----- 盐 + 氢气（置换反应）
29.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 实验室制取H2
30.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
31.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
32.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑
33.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
34.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
35.镁和稀盐酸Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
36.铝和稀盐酸2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐（溶液）----- 另一种盐 + 另一种金属（置换反应）
37.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
38.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 湿法炼铜、镀铜
39.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
Mg + FeSO4 === Fe + MgSO4 溶液由浅绿色变为无色
Cu + 2AgNO3 === 2Ag + Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质； 镀银
(3)碱性氧化物 +酸 ----- 盐 + 水
40.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
41.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 ===Fe2(SO4)3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色；铁器除锈
42.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
43.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
44.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O 白色固体溶解
45.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O 白色固体溶解
MgO + 2HCl === MgCl2 + H2O Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解
Al2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O
CuO + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
(4)酸性氧化物 +碱 ----- 盐 + 水
46.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2
47.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O
48.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O
49.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O CO2使澄清石灰水变浑浊，可用来检测CO2。
50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3↓+ H2O
(5)酸 + 碱 ----- 盐 + 水
51.盐酸和氢 氧化钠反应：HCl + NaOH === NaCl +H2O 白色固体溶解
52.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl +H2O
53.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 === CuCl2 + 2H2O 蓝色固体溶解
54.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O
55.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
56.氢氧化铝药物(胃舒平)治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解
57.硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O
58.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O
59.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O 蓝色固体溶解
60.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 === Fe2(SO4)3 + 6H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
61.硝酸和氢氧化钠反应：HNO3 + NaOH === NaNO3 +H2O
Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O 白色固体溶解
Ba(OH)2 + H2SO4 === BaSO4↓ + 2H2O 生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀；检验SO42—的原理
Cu(OH)2 + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + 2H2O 蓝色固体溶解
Fe(OH)3 + 3HNO3 === Fe(NO3)3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
(6)酸 + 盐 ----- 另一种酸 + 另一种盐
62.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 制取CO2
63.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
64.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
65.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
66.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 泡沫灭火器原理
67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl
NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑
BaCl2 + H2SO4 === BaSO4↓ + 2HCl 生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀；检验SO42—的原理
(7)碱 + 盐 ----- 另一种碱 + 另一种盐
68.氢 氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4
69.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓+ 3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
70.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl
71.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 === Cu(OH)2↓+ 2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
72.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 有白色沉淀生成；工业制烧碱、实验室制少量烧碱
3NaOH + AlCl3 === Al(OH)3↓ + 3NaCl 有白色沉淀生成
Ba(OH)2 + Na2CO3 === BaCO3↓ + 2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2 + K2CO3 === CaCO3↓ + 2KOH 有白色沉淀生成
NaOH + NH4NO3 === NaNO3 + NH3↑ + H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体；应用于检验溶液中的铵根离子
KOH + NH4Cl === KCl + NH3↑ + H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
73.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3
74.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀；应用于检验硫酸根离子
CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2 + Ba(OH)2 === BaCl2 + Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
五、其它反应：
75.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
76.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
77.氧 化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH
78.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO4
79.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O CuSO4 + 5H2O 蓝色晶体变为白色粉末
80.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O === CuSO4•5H2O 白色粉末变为蓝色；检验物质中是否含有水

石笋和钟乳石的形成：
CaCO3 + CO2 + H2O === Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解； 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2 === CaCO3↓ + CO2↑ + H2O 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体，水垢形成、钟乳石的形成

2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体；小苏打蒸馒头。

紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
化学式书写
1、化合物
阴离子
阳离子 OH－
氢氧根 NO3－
硝酸根 Cl－
氯离子 SO42－
硫酸根 CO32－
碳酸根 分
类 O2-
氧离子
H＋ H2O HNO3、↑ HCl、↑ H2SO4 H2CO3、↑ →
酸 H2O
氢离子 水 硝酸 盐酸 硫酸 碳酸 水
NH4＋ NH4•H2O↑ NH4NO3 NH4Cl (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 ↓
盐 ＿
铵根离子 氨水 硝酸铵 氯化铵 硫酸铵 碳酸铵 ＿
K＋ KOH KNO3 KCl K2SO4 K2CO3 K2O
钾离子 氢氧化钾 硝酸钾 氯化钾 硫酸钾 碳酸钾 氧化钾
Na+ NaOH NaNO3 NaCl Na2SO4 Na2CO3 Na2O
钠离子 氢氧化钠 硝酸钠 氯化钠 硫酸钠 碳酸钠 氧化钠
Ba2+ Ba(OH)2 Ba(NO3)2 BaCl2 BaSO4↓ BaCO3↓ BaO
钡离子 氢氧化钡 硝酸钡 氯化钡 硫酸钡 碳酸钡 氧化钡
Ca2+ Ca(OH)2 Ca(NO3)2 CaCl2 CaSO4微 CaCO3↓ CaO
钙离子 氢氧化钙 硝酸钙 氯化钙 硫酸钙 碳酸钙 氧化钙
Mg2+ Mg(OH)2↓ Mg(NO3)2 MgCl2 MgSO4 MgCO3微 MgO
镁离子 氢氧化镁 硝酸镁 氯化镁 硫酸镁 碳酸镁 氧化镁
Mn2+ Mn(OH)2↓ Mn(NO3)2 MnCl2 MnSO4 MnCO3↓ MnO
锰离子 氢氧化锰 硝酸锰 氯化锰 硫酸锰 碳酸锰 氧化锰
Zn2+ Zn(OH)2↓ Zn(NO3)2 ZnCl2 ZnSO4 ZnCO3↓ ZnO
锌离子 氢氧化锌 硝酸锌 氯化锌 硫酸锌 碳酸锌 氧化锌
Al3+ Al(OH)3↓ Al(NO3)3 AlCl3 Al2(SO4)3 ＿ Al2O3
铝离子 氢氧化铝 硝酸铝 氯化铝 硫酸铝 ＿ 氧化铝
Cu2+ Cu(OH)2↓ Cu (NO3)2 CuCl2 CuSO4 CuCO3↓ CuO
铜离子 氢氧化铜 硝酸铜 氯化铜 硫酸铜 碳酸铜 氧化铜
Fe2+ Fe(OH)2↓ Fe(NO3)2 FeCl2 FeSO4 FeCO3↓ FeO
亚铁离子 氢氧化亚铁 硝酸亚铁 氯化亚铁 硫酸亚铁 碳酸亚铁 氧化亚铁
Fe3+ Fe(OH)3↓ Fe(NO3)3 FeCl3 Fe2(SO4)3 ＿ Fe2O3
铁离子 氢氧化铁 硝酸铁 氯化铁 硫酸铁 ＿ 氧化铁
Ag+ ＿ AgNO3 AgCl ↓ Ag2SO4微 Ag2CO3↓ Ag2O
银离子 ＿ 硝酸银 氯化银 硫酸银 碳酸银 氧化银
分类 碱 →盐 氧化物
（注：表中“↑”表示挥发性，“↓”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“＿”表示物质不存在或遇到水就会分解了，其余的全是易溶于水。）

2 、单质 金属单质 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡
Pb Cu Hg Ag Pt Au Mn Ni
铅 铜 汞 银 铂 金 锰 镍
非金属单质 H2 O2 N2 F2 Cl2 Br2 I2 O3
氢气 氧气 氮气 氟气 氯气 溴 碘 臭氧
P S C Si B
磷 硫 碳 硅 硼
稀有气体 He Ne Ar Kr Xe
氦 氖 氩 氪 氙本回答被提问者采纳

Answer 4

楼上够具体的了...我就不解释了

Answer 5

初中化学第一单元至第五单元化学方程式
第一单元 走进化学世界
1、硫酸铜和氢氧化钠溶液反应 CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
2、石灰石与盐酸反应 CaCO3 +2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
第二单元 我们周围的空气
一、氧气性质
3、碳在氧气中燃烧 C＋O2点燃CO2
4、硫在氧气中燃烧 S＋O2点燃SO2
5、红磷在空气中燃烧 4P＋5O2点燃2P2O5
6、铁丝在氧气中燃烧 3Fe＋2O2点燃Fe3O4
7、镁带在空气中燃烧 2Mg+O2点燃2MgO
二、制取氧气：
8、双氧水制氧气 2H2O2 2H2O+O2↑
9、氯酸钾制氧气 2KClO3 2KCl+3O2 ↑
10、高锰酸钾制取氧气 2KMnO4 Δ K2MnO4＋MnO2＋O2↑
11、氧化汞分解 2HgO Δ 2Hg + O2↑
12、电解水 2H2O通电2H2↑＋O2↑
第三单元 自然界的水
一、氢气性质
13、氢气燃烧（爆炸） 2H2＋O2点燃2H2O
14、氢气还原氧化铜： H2＋CuOΔCu＋H2O
氢气还可以还原Fe3O4、ZnO、WO3等金属氧化物
二、氢气的实验室制法：锌粒与稀硫酸或稀盐酸反应
15、锌粒与稀盐酸反应 Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
16、锌粒与稀硫酸反应 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
第五单元 化学方程式
17、铁与硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 ＝ Cu + FeSO4
18、碳酸钠与盐酸反应 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O + CO2↑