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为什么配制缓冲溶液时理论值与实测值不同?
如题所述
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推荐答案 2014-11-11
解析:
理论值是由计算得到的,人们为了简化计算往往把某些因素理想化。
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按照
理论
计算得到的
缓冲液的
PH
为什么和
PH计测定的值有偏差?
答:
是的,
因为一般来说温度是最主要影响因素
。pH计的温度校正是对水的电离常数随温度的变化校正,它不能校正温度对缓冲对电离常数的影响。化学:化学(chemistry)是自然科学的一种,主要在分子、原子层面,研究物质的组成、性质、结构与变化规律,创造新物质(实质是自然界中原来不存在的分子)。世界由物质组...
配制
的
缓冲溶液
,其ph计算
值与实测值不同
,有哪些因素的影响
答:
回答:也许该是添加的
溶液
的量没弄对
为何
实验中
配制
的
缓冲溶液
Ph值可能与
理论
计算的结果
不同
答:
药品不纯或未完全反应 由于温度等因素造成的
为什么配制
的ph=7.5的
缓冲溶液与实测值
有差距
答:
pH标准缓冲溶液就是用来校准pH计的,有差距说明你的仪器需要校准
。当然前提是你的标准缓冲溶液配制没有问题。
缓冲溶液
PH的测定实验中,如果实验测得的PH
值与理论值
有较大差别,试分析...
答:
看看仪器和样品.一般不存在可见
值和理论值
. 都是未知值。如果经常测 出现较大差距. 要先看看 仪器和样品
氨水氯化铵
缓冲溶液
ph配出来
为什么
pH比
理论值
碱性大
答:
氨水和H+结合得到NH4+,而NH4+和OH-结合得到NH3.H2O.因此氨水与氯化铵的混合溶液能成为
缓冲溶液
.缓冲溶液一般是由浓度较大的弱酸及其共轭碱所组成。缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液,能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响,从而保持溶液的pH值相对稳定。
缓冲液
大量稀释后pH变化在
什么
范围内
答:
缓冲液
大量稀释后pH只是比原来的溶液有很少的变化。因为稀释之后,会促进
缓冲溶液
加速水解,其ph值会因此得到补偿,而不会发生剧烈的变化。由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液,能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响,从而保持溶液的pH值相对稳定。这种溶液称为缓冲溶液。缓冲体系...
关于酸碱平衡的问题
答:
会有差距,但不会太大。计算时忽略了电离和水解(同离子效应),但因为两者程度皆不大,故误差不会太大。基本相同。NaCl
溶液
呈绝对中性,而NH4Ac基本是中性。
用NaOH调节PH值6.8-7.4
答:
这要看你的
溶液
成分,是
缓冲液的
话用的就多。而且实际操作与
理论值
总是有差距的。这种操作都是在pH计测定下进行的。滴加NaOH溶液,读pH,再滴加。越接近目标越要小心,不要加过。
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