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氨水氯化铵缓冲溶液ph配出来为什么pH比理论值碱性大
如题所述
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推荐答案 2022-04-13
氨水和
氯化铵
.氨水与氯化铵的混合溶液是缓冲的。
氨水和H+结合得到NH4+,而NH4+和OH-结合得到NH3.H2O.因此氨水与氯化铵的混合溶液能成为缓冲溶液.
缓冲溶液一般是由浓度较大的弱酸及其共轭碱所组成。
缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液
酸碱度
的影响，从而保持溶液的
pH值
相对稳定。
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为什么氨水
和
氯化铵溶液
混合显
碱性
答：
氨水和氯化铵溶液混合后显得碱性的原因是由于氨水（NH3）是一种碱性物质
，而氯化铵（NH4Cl）是一种酸性物质，二者在溶液中反应生成氨气（NH3）和盐（NH4Cl）。这个反应称为氨水的水解反应。水解反应的方程式如下：NH4Cl + H2O ⇌ NH3 + HCl 在此反应中，氯化铵分子（NH4Cl）在水中解离成氨气（NH3...
1mol/L的
氨水
和1mol/L的
氯化铵溶液
混合后溶液酸
碱性
答：
等浓度等体积的氨水和
氯化铵
混合，形成氨的
缓冲溶液
，其
pH值
为：pH = pKa = 14-pKb 对氨水来说，pKb = -log(1.8*10^(-5)) = 4.74 pH = 14-4.74 = 9.26 >7 所以 C(OH-)>C(H+)。碱性·
在
氨水溶液
中加入
氯化铵
后,溶液中
的pH值
下降还是升高了,
为什么
?(请用...
答：
下降了。最简单的解释，氯化氨是酸性的。详细点，HCl是强酸，NH4OH是弱碱，强酸弱碱盐水解，一部分铵根离子与氢氧根结合，使氢离子多于氢氧根离子，所以氯化氨是酸性。不管
什么溶液
，加入酸性溶液，ph都会下降
氨水氯化铵缓冲溶液的ph
如何变化的
答：
氨水氯化铵缓冲溶液
，遇酸，氨水与酸反应，遇碱，铵根NH4与碱反应，即在少量酸碱的情况下，
缓冲溶液的ph
变化不大。缓冲溶液能够对抗外来少量强酸、强碱或稀释而保持溶液
pH值
不发生明显改变。缓冲溶液通常由弱酸及其共轭碱、或弱碱及其共轭酸组成称为缓冲对。例如醋酸和醋酸钠、氨和氯化氨以及碳酸氨钠与碳酸...
为什么氨水氯化铵
体系不适合配置
pH
=7的
缓冲溶液
?
答：
下午好，氨水随温度变化会减小水中溶解度使ph向
氯化铵
的酸性条件移动，另外空气中二氧化碳亦会不断消耗氨与盐酸和pbs不同只能在一段时间内缓冲，ph=7的中性环境不宜用挥发溶剂稳定。
在
氨水溶液
中加入
氯化铵
后,溶液中
的pH值
下降还是升高了,
为什么
?(请用...
答：
解释一：
氯化铵
在
水溶液
的水解方程：NH4+ + H2O= NH4OH + H+（那里的=代表可逆符号，因为可逆符号不能打出来）氨水原本是碱性的，由于有上面的平衡，H+的浓度增加，所以
pH值
下降 解释二：氨水中存在这样的平衡，
NH3·H2O
= NH4+ + OH-，加入氯化铵以后NH4+的浓度增加使得上面的平衡向逆方向移动...
常温下,往
氨水
中加入
氯化铵
晶体,则
溶液PH为什么
变大
答：
应该是变小吧，氨水是碱性的，
氯化铵
水解显酸性···中和Ph变小，你用平衡来解释也可以
一水合氨
电离，你加入铵根离子，平衡右移，氢氧根减少，Ph变小···
化学题 这两种
溶液
哪个
PH大
?
答：
第二个大。因为1中的
氯化铵
中的铵根离子的解离抑制了氨水的电离，使碱性减弱，PH变小
急急急!化学问题,等物质的量浓度等体积的
NH4CL
与
氨水
混合,
为什么
...
答：
铵根离子水解得
一水合氨
和氢离子，使得氯化铵显酸性，但这个过程非常微弱 氨水中的电离平衡是：一水合氨电离为铵根离子和氢氧根离子，虽然电离也很微弱，但是比氯化铵的水解作用强，因此和等浓度等体积的
氯化铵溶液
混合后，溶液中氢氧根离子多于氢离子，显碱性。
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