高一化学必修一4道计算题，请规范书写过程（会追加的）

Question

1.将4.34gNa,Na2O,Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL。混合气体，将该混合气体通过放电恰好反应，求原混合物中Na,Na2O,Na2O2的物质的量的比。

2.一块表面已部分氧化的钠质量为0.77g，放入10g水中后，得到氢气的质量是0.02g。求：（1）钠表面的氧化钠的质量是多少？（2）所得溶液的溶质的质量分数是多少？

3.wg铁粉和铝粉的混合物溶于过量盐酸，然后加入过量的NaOH溶液，完全反应后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是多少？

4.20摄氏度是，在100g水中溶解11.1gK2SO4恰好达到饱和，此饱和溶液的密度是1.08g/cm3.将350ml此温度的K2SO4饱和溶液用水稀释至500ml。计算稀释后溶液中K2SO4的物质的量浓度

Answer 1

1.电击之后恰好完全反应，说明672毫升气体=0.03摩尔中，有0.02摩尔的H2和0.01摩尔的O2，这样计算出钠单质的量是0.04摩尔，过氧化钠的量是0.02摩尔，这样氧化钠的质量就是1.86克，物质的量是0.03摩尔。所以物质的量的比是4：3：2
2.（1）氢气的量是0.01摩尔，所以钠的质量是0.46克，氧化钠的质量就是0.31克
（2）溶液的质量=10+0.77-0.02=10.75克，溶液溶质是氢氧化钠质量是0.03*40=1.2克，质量 分数大约是11.16%
3.原来是铝和铁的单质W克，经过那么复杂的操作其实就是变成了三氧化二铁一种物质还是W克（过程自己分析），这样铝的质量分数就是三氧化二铁中氧的质量分数=30%
4.计算物质的量浓度，需要知道此时K2SO4物质的量。由于同种物质饱和溶液的密度相同，计算出350毫升K2SO4溶液的量是378克，又能计算出在111.1/1.08毫升的溶质质量是11.1克，根据比例相同得到350毫升的溶液中大概有K2S04 37.8克，即0.2摩尔，从而得到量浓度大约是0.4摩尔

Answer 2

我就先帮你回答第一题吧，首先你要对这三个方程式的写法，你要先写对。
第一，你能够得出生成气体在标况下的物质的量为0.03摩尔。
第二，而生成的氢气全部由钠反应而得，氧气全部由过氧化钠而得，且生成的氢气与氧气通电恰好完全反应，可见氢气为0.02mol，氧气为0.01mol由此可推知钠有0.04mol，过氧化钠有0.02mol，所以钠的质量为0.92g，过氧化钠质量为1.56g,所以氧化钠质量为1.86g，物质的量为0.03mol。
答：na为0.04mol，na20为0.03mol，na2o2为0.02mol。
后面的题我看了一眼，基本上熟悉方程式再注意以下技巧就都好解，条理清晰才能答题。ok

Answer 3

na为0.04mol，na20为0.03mol，na2o2为0.02mol。