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硫酸铵加热分解的化学方程式配平
如题所述
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推荐答案 2011-01-28
3(NH4)2SO4====4NH3+3SO2+N2+6H2O
先进行
氧化还原
部分的配平,使得失电子数相等:得2e-->SO2 失6e-->N2 确定SO2的系数为3,N2系数为1 后进行非氧化还原部分的配平,用观察法。最终得3(NH4)2SO4====4NH3+3SO2+N2+6H2O 总之,先进行氧化还原部分的配平,确定氧化剂、
还原剂
、氧化产物、还原产物的系数;后进行非氧化还原部分的配平,确定其它物质的系数。
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其他回答
第1个回答 2011-01-28
(NH4)2SO4=2NH3+H2SO4
楼上的是加强热的方程式
第2个回答 2011-01-28
3(NH4)2SO4 =强热= 3SO2↑+6H2O+N2↑+ 4NH3↑
第3个回答 2011-01-28
3(NH4)2SO4 = 3SO2↑+6H2O+N2↑+ 4NH3↑
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答:
只有加强热才能使硫酸分解为H2O 和SO3 同时生成了NH3 SO3
强氧化性 NH3 强还原性 发生氧化还原反应 3(NH4)2SO4===3 SO2↑ + 6H2O↑+ 4NH3↑+ N2↑ S 得电子 6-4 2 要乘以三 才能得失守恒 N失电子 0-(-3) 3*2 (N2)所以最前面配三,氮气不配...然后使物料守恒即可....
硫酸铵受热分解方程式配平
(方程式已给出)
答:
一,
FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O
(x,y一定要选在含元素多的化合物上)二, (2x+y)FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O 此处看到S的总量等式前后对比一下,得出(2x+y)=3x,所以x=y,所以取x=1,y=1 三,3 FeSO4+ () HNO3= 1 ...
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分解
生成氨气、二氧化硫、氮气和水 3(NH4)2SO4...
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方法一:令(NH4)2SO4系数为1,根据S元素守恒可知SO2系数为1,根据O元素守恒可知H2O系数为4-2=2,再根据H元素守恒可知NH3系数为8-48-43=43,再根据N元素守恒可知N2系数为12×(2-43)=13,然后同时扩大3倍,所以配平后方程式为:3(NH4)
2SO4=4NH3+3SO2+N2+6H2O
,其中氧化产物为N2,还原产...
化学,
硫酸铵高温
下
分解
,产物是SO2,H2O,N2,NH3,在该反应
化学方程式
中...
答:
3(NH4)2SO4 = N2↑+ 3SO2↑+ 4NH3↑ + 6H2O↑ C,N2,SO2,NH3,H2O 望采纳o,亲!!!
硫酸铵
在强热条件下
分解
,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化...
答:
硫元素的化合价由+6价→+4价,得电子化合价降低,
硫酸铵
是氧化剂,二氧化硫是还原产物,一个硫酸根离子得到2个电子,其最小公倍数是6,其它元素根据原子守恒
配平
该
方程式
,方程式为3(NH4)2SO4 △ . 4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O,所以氧化产物和还原产物的物质的量之比=1:3.故选A.
硫酸铵
强
热分解的方程式 配平
的思路是什么???
答:
只有加强
热
才能使
硫酸分解
为H2O 和SO3 同时生成了NH3 SO3 强氧化性 NH3 强还原性 发生氧化还原反应 3(NH4)2SO4===3 SO2↑ + 6H2O↑+ 4NH3↑+ N2↑ S 得电子 6-4 2 要乘以三 才能得失守恒 N失电子 0-(-3) 3*2 (N2)所以最前面配三,氮气不配...然后使物料守恒即可....
5.1-
化学
E9/
硫酸铵
在强热条件下,生成氨、二氧化硫、氮气和水,_百度知 ...
答:
可以写一个
化学方程式 配平
3(NH4)2SO4=4NH3+N2+3SO2+6H2O
化学方程式的配平
答:
12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4(NH4)2SO4+4NH4NO3 .
请问
化学方程式
上的符号字母用怎样的输入法才能在键盘上敲出来啊...
答:
方案1:在word中,”shift“+”ctrl“+”=“是上标,“+”ctrl“+”=“是下标。版本中 方案2:在word中输入
化学式
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