硫酸铵受热分解方程式配平

啊！怎么配平的，方法麻烦教一下，具体一些。啊，疯了，拜托了啊~

推荐答案推荐于2017-09-07

因为硫酸是难挥发性酸
因此硫酸铵普通受热不能分解为硫酸和氨气
只有加强热才能使硫酸分解为H2O 和SO3 同时生成了NH3
SO3 强氧化性 NH3 强还原性发生氧化还原反应

3（NH4)2SO4====3 SO2↑ + 6H2O↑+ 4NH3↑+ N2↑
S 得电子 6-4 2 要乘以三才能得失守恒
N失电子 0-（-3） 3*2 （N2）
所以最前面配三，氮气不配....然后使物料守恒即可.....

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第1个回答 2010-02-22

3(NH4)2SO4 =强热= 3SO2↑+6H2O+N2↑+ 4NH3↑

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硫酸铵受热分解方程式配平答：只有加强热才能使硫酸分解为H2O 和SO3 同时生成了NH3 SO3 强氧化性 NH3 强还原性发生氧化还原反应 3（NH4)2SO4===3 SO2↑ + 6H2O↑+ 4NH3↑+ N2↑ S 得电子 6-4 2 要乘以三才能得失守恒 N失电子 0-（-3） 3*2 （N2）所以最前面配三，氮气不配...然后使物料守恒即可....

硫酸铵受热分解方程式配平(方程式已给出)答：一， FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O （x，y一定要选在含元素多的化合物上)二，（2x+y）FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O 此处看到S的总量等式前后对比一下，得出（2x+y）=3x，所以x=y，所以取x=1，y=1 三，3 FeSO4+ （） HNO3= 1 ...

化学,硫酸铵高温下分解,产物是SO2,H2O,N2,NH3,在该反应化学方程式中...答：3(NH4)2SO4 = N2↑+ 3SO2↑+ 4NH3↑ + 6H2O↑ C，N2，SO2，NH3，H2O 望采纳o，亲！！！

硫酸铵在强热条件下分解生成氨气、二氧化硫、氮气和水 3(NH4)2SO4...答：=13，然后同时扩大3倍，所以配平后方程式为：3（NH4）2SO4=4NH3+3SO2+N2+6H2O，其中氧化产物为N2，还原产物为SO2，其物质的量之比为1：3．方法二：令N2、SO2的物质的量分别为xmol、ymol．根据电子转移守恒可知xmol×2×[0-（-3）]=ymol×（6-4），解得x：y=1：3．故选：A．

硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化...答：硫元素的化合价由+6价→+4价，得电子化合价降低，硫酸铵是氧化剂，二氧化硫是还原产物，一个硫酸根离子得到2个电子，其最小公倍数是6，其它元素根据原子守恒配平该方程式，方程式为3（NH4）2SO4 △ . 4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比=1：3．故选A．

硫酸铵强热分解的方程式配平的思路是什么???答：只有加强热才能使硫酸分解为H2O 和SO3 同时生成了NH3 SO3 强氧化性 NH3 强还原性发生氧化还原反应 3（NH4)2SO4===3 SO2↑ + 6H2O↑+ 4NH3↑+ N2↑ S 得电子 6-4 2 要乘以三才能得失守恒 N失电子 0-（-3） 3*2 （N2）所以最前面配三，氮气不配...然后使物料守恒即可....

5.1-化学 E9/硫酸铵在强热条件下,生成氨、二氧化硫、氮气和水,_百度知 ...答：可以写一个化学方程式配平 3(NH4)2SO4=4NH3+N2+3SO2+6H2O

请问化学方程式上的符号字母用怎样的输入法才能在键盘上敲出来啊...答：方案1：在word中，”shift“+”ctrl“+”=“是上标，“+”ctrl“+”=“是下标。版本中方案2：在word中输入化学式，选中要设成上下标的字母、数字，鼠标右击-字体-上标（下标）方案3：在word2010版本中使用添加公式，在公式中插入

化学方程式啊!化学方程式!答：=△=CO2↑+4NO2+2H20 氨的催化氧化：4NH3+5O2=(催化剂,△)4NO+6H2O 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3＝△＝NH3↑＋CO2↑＋H2O 浓盐酸检验氨气： NH3+ HCl==NH4Cl 硫酸铵和氢氧化钠：NaOH+ (NH4)2SO4+2NaOH==△==2NH3↑ +2H20+Na2SO4 硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑ ...

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