根据下列化合物:①NaCl ②NaOH ③HCl ④NH4Cl ⑤CH3COONa ⑥CH3COOH ⑦NH3?H2O ⑧H2O,回答下列问题.(1)NH4Cl溶液显______性,用离子方程式表示原因______,其溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).(2)常温下,pH=11的CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH-)=______,在pH=3的CH3COOH溶液中,水电离出来的c(H+)=______.(3)已知纯水中存在如下平衡:H2O+H2O═H3O++OH-△H>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,可选择的方法是______(填字母序号).A.向水中加入NaHSO4固体B.向水中加Na2CO3固体C.加热至100℃[其中c(H+)=1×10-6 mol?L-1]D.向水中加入(NH4)2SO4固体(4)若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3?H2O分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH仍相等,则m______(填“<”、“>”或“=”)n.(5)除⑧H2O外,若其余7种溶液的物质的量浓度相同,则这7种溶液按pH由大到小的顺序为:______.