（1）下列电解质中，①NaCl、②NaOH，③NH3?H2O、④CH3COOH，⑤BaSO4、⑥HCl ⑦H2O是强电解质的是_____

Question

（1）下列电解质中，①NaCl、②NaOH，③NH3?H2O、④CH3COOH，⑤BaSO4、⑥HCl ⑦H2O是强电解质的是______，是弱电解质的是______（2）火箭推进器中有燃料肼（N2H4）和液态双氧水，它们反应产生氮气和水蒸气并放出热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．该反应的热化学方程式______（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为______．（4）已知下列反应的反应热为：①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3KJ/mol②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5KJ/mol③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.6KJ/mol则 2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=______．

Answer 1

（1）①NaCl、②NaOH、⑤BaSO₄、⑥HCl在水溶液里或熔融状态下完全电离，为强电解质；
③NH₃?H₂O、④CH₃COOH、⑦H₂O在水溶液里只有部分电离，为弱电解质，
故答案为：①②⑤⑥；③④⑦；
（2）反应方程式为：N₂H₄+2H₂O₂═N₂+4H₂O，0.4mol液态肼放出256.652KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为

265.652kJ

0.4

=641.63kJ，
所以反应的热化学方程式为：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63kJ/mol，
故答案为：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63kJ/mol；
（3）浓硫酸溶于水放热，醋酸为弱电解质，溶于水吸热，因反应热为负值，放出的热量越多，则△H越小，则△H₃＞△H₂＞△H₁，
故答案为：△H₃＞△H₂＞△H₁；
（4）①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3KJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5KJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃=-571.6KJ/mol
将方程式2②+③-①得：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l），则△H=2△H₂+△H₃-△H₁=2（-393.5kJ/mol）+（-571.6KJ/mol）-（-870.3KJ/mol）=-488.3kJ/mol，
故答案为：-488.3kJ/mol．