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怎么求氧化铝电解时电子的转移
如题所述
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推荐答案 2014-07-17
2 Al2O3 ==冰晶石通电== 4 Al + 3 O2↑
看Al元素,+3→0,一共有4个Al的化合价发生变化,
故转移电子数 = 4*3e- = 12e-
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电解
熔融
氧化铝
有多少个
电子转移
答:
Al2O3 ==通电== 2Al + 1.5O2↑ 从反应方程式可以看出,一摩尔
氧化铝
生成2摩尔单质铝,有6摩尔
电子转移
,数量为6NA.
工业上用
电解
法制备铝单质,写出反应方程式。当产生标准状况下氧气22.4...
答:
方程式为2Al2O3=电解=4Al+3O2↑
标况下氧气22.4L,那么生成氧气1mol,方程式中氧气系数为3,那么三氧化二铝(氧化铝)消耗了2/3mol,氧化铝相对分子质量为102,那么消耗氧化铝质量为102X2/3=68g。方程式中可看出,2mol氧化铝反应转移电子数为12,那么2/3mol氧化铝转移电子数为4mol。所以反应转移...
电解
熔融
氧化铝时
,每还原出1kg铝,有多少
电子转移
?,跪求所有过程,_百度...
答:
2AL2O3= 4AL+ 3O2
计算题:
电解
熔融的
氧化铝
制取金属铝,若有0.3mol
电子
发生
转移
,则理论上...
答:
2AlO3=电解=4Al+3O2气体,2mol氧化铝完全反应转移12mol电子
,现转移0.3mol那么消耗氧化铝0.3/6=0.05mol,根据铝元素守恒得到生成铝0.1mol
电解
熔融的
氧化铝
制取金属铝,有0.6mol
电子
发生
转移
,则理论上可得到金属...
答:
可得到金属铝5.4g, 需要
氧化铝
10.2g 2Al2O3=
电解
=4Al+3O2↑
转移
12e- 2 4 12 n1 n2 0.6moln1=0.1mol n2=0.2mol m(Al)=0.2×27=5.4gm(Al2O3)=0
工业上用
电解
法制备铝单质,写出反应方程式。当产生标准状况下氧气...
答:
解:设铝的质量为xg,2Al2O3 =通电 =4Al + 3O2↑ 108 3*22.4 X 22.4 X=36g
转移的电子
是1mol氧气转移的电子数4mol电子 不懂问
电解
熔融
氧化铝
为什么
转移
12e-
电子
,详细点,谢了。
答:
方程式 2Al2O3==【直流电、熔融】==4Al+3O2↑ 你看,铝的化合价从+3变为0 方程式里,有4份的铝,所以化合价变化为4*2=12 所以
转移
了12e-的
电子
电解
法冶炼铝时每
转移
NA个
电子
,阳极生成多少克氧气
答:
8g
氧化铝
中氧负离子变成氧气价态由-2变为0,即生成1mol氧气
电子转移
4mol 现电子转移1mol,即生成1/4mol氧气,为8g
电解
熔融的
氧化铝
制取金属铝,若有0.2mol
电子
发生
转移
,则理论上能得到金...
答:
2Al2O3=4Al+3O2---
转移电子
12e 2 108 12 X Y 0.2 X=0.03mol Y=1.6克 ,则理论上能得到金属铝1.8克,需
氧化铝
物质的量是0.03mol.
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