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    计算题:电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.3mol电子发生转移，则理论上可以得到金属铝多少摩?需氧化铝多少克?

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    推荐答案   2014-03-16
    2AlO3=电解=4Al+3O2气体，2mol氧化铝完全反应转移12mol电子，现转移0.3mol那么消耗氧化铝0.3/6=0.05mol,根据铝元素守恒得到生成铝0.1mol追答

    氧化铝质量102x0.05=5.1g

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    第1个回答  2014-03-16
    0.1mol追问

    过程?

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    电解熔融氧化铝制取金属铝,若有0.3mol电子发生转移,则理论上能得到金属...答：一个铝转移三个电子，所以铝是0.1mol，质量2.7g根据铝原子守恒 Al2O3---2Al 102 54 m 2.7g可以计算出来需要氧化铝5.1g
    电解熔融氧化铝制取金属铝,若有0.3mol电子发生转移,则理论上能得到金属...答：可以用化合价法。已知反应中铝全部由+3价变为0价，即只要有1mol的金属铝产生就有3mol电子转移，题中转移电子0.3mol，故得铝为0.1mol，由铝元素守恒就很容易算出需要氧化铝0.05mol，再乘以氧化铝相对分子质量102，需要5.1g
    电解熔融的氧化铝制取金属铝,若有0.2mol电子发生转移,则理论上能得到金...答：2Al2O3=4Al+3O2---转移电子12e 2 108 12 X Y 0.2 X=0.03mol Y=1.6克 ,则理论上能得到金属铝1.8克，需氧化铝物质的量是0.03mol.
    高一化学答：你还没学物质的量？氧化铝里面铝是+3价，要得到金属铝就必须变为零价，就是一个铝原子得到3个电子。0.3mol电子发生转移，是转移给铝，所以有0.1mol铝，质量为2.7g
    电解熔融的氧化铝制取金属铝,若有0.2mol电子发生转移,则理论上能答：2Al2O3=4Al+3O2···转移 12e－ 4×27 12 m 0.2mol 108/m＝12/0.2mol m＝1.8g
    高一电化学题!~!!!答：A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极 －－错，铁是非惰性金属，不能做阳极，会先失电子，应该是石墨做阳极，铁（钢）做阴极 B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极－－对，粗铜做阳极，失电子，Cu-2e-=Cu2+，纯铜做阴极，Cu2+ + 2e- = Cu C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极 －－...
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