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分子酸碱的离解常数与离子酸碱的理解常数有什么区别? 求给个例子
如题所述
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推荐答案 2014-11-26
属于不同物质的理解常数
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弱酸弱碱中水解
常数和
电离
常数有
何
区别?
答:
电离常数大于水解常数,就等于电离程度大于水解程度
,电离出H+ 。水解出OH-,电离大于水解,NaHSO3显酸性 再说例子 NaHCO3 经计算 ka2=5.6x10^-11,Kh=2.4x10^-8,水解大于电离,cH+ cOH-,这样电离大于水解 因为电离出H+,水解出OH- 弱酸或弱碱溶液的酸碱性大小就根据一级电离常数判断,比如H2SO3...
解离
常数
如何计算
答:
解离常数(pKa)是水溶液中具有一定离解度的溶质的的极性参数
。离解常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度,Ka增大,对于质子给予体来说,其酸性增加;对于质子接受体来说,其碱性增加。pKa是Ka的负对数。Ka越大,pKa越小。pH=pK+lg(电子受体/电子供体)一元弱酸的解离平衡在一元弱酸HAc的水溶液中。...
电离(电离
常数
)
和
解离(解离常数)
的区别
是
什么?
公式分别是什么。再举...
答:
解离常数(pK)是水溶液中具有一定离解度的溶质的的极性参数
。离解常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度,pKa增大,对于质子给予体来说,其酸性增加;对于质子接受体来说,其碱性增加。电离常数(电离平衡常数) 别称:离解常数 这两者说的是同一个意思 ...
如何
理解
电离平衡
常数
答:
电离平衡常数(也称为
离解常数
或
酸碱常数
)是描述溶液中酸碱反应平衡程度的一个指标。它以化学方程式表示,反应的正向方向是酸或碱离解生成
离子
,反向方向是离子重新结合成酸或碱。对于酸碱反应的平衡情况,可以使用电离平衡常数(K)来定量描述反应的位置。电离平衡常数是由反应物和生成物的浓度之间的关系...
弱酸的电离
常数和
弱碱的电离常数分别是
什么?
答:
弱碱电离
常数
Kw:水的离子积常数Kw 的意义:Kw称为水的离子积常数,简称离子积。表明在一定温度下,水溶液中氢
离子和
氢氧根离子浓度的乘积是一个常数。Kw是一个平衡常数,具有平衡常数的性质。Ka称为弱酸的电离平衡常数。Ka值越大,
酸性
越强;Ka越小,酸性越弱。 Kb称为弱碱的电离平衡常数。
什么
是解离
常数?
答:
溶剂: 溶剂对解离常数也有影响。在不同的溶剂中,同一物质的解离常数可能会有所不同。
离子
强度: 强电解质通常有较大的解离常数,而弱电解质的解离常数较小。理解解离
常数有
助于我们了解在溶液中电解质
的离解
程度,对于
酸碱
性质的研究以及溶液中的化学平衡有着重要的意义。
解离度和平衡
常数有
何
区别和
联系?
答:
1、电解质的解离程度可以定量地用解离度(degree of dissociation)来表示,它是指电解质达到解离平衡时,已解离的
分子
数和原有分子数之比。用希腊字母α来表示,单位为1,习惯上用百分率来表示。在
酸碱
平衡过程中,习惯用弱电解质的解离
常数
来描述弱电解质
的离解
,计算浓度和解离能力。解离度=已解离...
解离
常数和
解离度的异同点有哪些
答:
2. 解离度则是指溶质在溶剂中实际发生解离的比例,它受到溶剂中其他
离子的
影响。当溶剂中存在相同离子的其他物质时,该物质的解离度会发生变化。解离度是包含解离
常数
在内的平衡常数表达式中的一个变量。3. 解离常数(pKa)是衡量水溶液中溶质分子极性的参数,它定量地表达了
分子的酸碱
性。解离常数增大...
氨根
离子和
氨水的解离
常数
一样吗
答:
氨根
离子和
氨水的解离
常数
不同。在25℃时,质子酸NH4 +的解离常数Ka=5.70×10^-10,pKa=9.24;而在同样的温度下,NH3·H2O的解离常数Kb=1.75×10^-5,pKb=4.757。氨气易溶于水、乙醇。易挥发,具有部分
碱的
通性,氨水由氨气通入水中制得。氨气有毒,对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性,能...
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