选C
A．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；
B．乙炔分子中C原子之间存在非极性共价键、C原子和H原子之间存在极性共价键，为共价化合物，故B错误；
C．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在非极性共价键，故C正确；
D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性共价键，为离子化合物，故D错误；
非极性共价键：同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。分子中电荷的分布是对称的，整个分子的正电荷重心与负电荷重心重合，这种分子叫做非极性分子，这种键叫做非极性共价键。非极性键存在于单质分子中(如H2中H-H键、O2中O=O键、N2中N≡N键)。
极性共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫共价键,可以是吸引力，也可是排斥力。而在化合物分子中，不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所吸引电子能力强的一方显负性，吸引电子能力弱的原子一方显正性。这样电子对对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。在极性键中，非金属性相对较强，金属性相对较弱的元素原子一端显负电性;非金属性相对较弱，金属性相对较强的元素原子一端显正电性。
离子键：通过两个或多个原子失去或获得电子而成为离子后形成。此类化学键往往在金属与非金属间形成。
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