既含有非极性键又含有极性键的化合物叫什么

Question

如题所述

Answer 1

共价化合物。例如：

等。

(1)非极性键：同种元素的原子间形成的共价键(共用电子对不偏移，成键原子双方不显电性)。 
如：在非金属单质(H2 Cl2 O2)、共价化合物(H2O2 å¤šç¢³åŒ–合物)、离子化合物(Na2O2 CaC2)中存在。 
(2)极性键：不同元素的原子间形成的共价键(共用电子对偏向吸引电子能了强的一方，该元素显负价，偏离吸引电子能力弱的一方，该元素显正价)。如：在共价化合物(HCl H2O CO2 NH3)、某些离子化合物(NaOH Na2SO4 NH4Cl)中存在。 

Answer 2

既有极性键有有非极性键的化合物有：H2O2、NaO2、C2H2、C2H4、C6H6等。

极性键

在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性，这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

形成条件

并不是只有非金属元素之间才有可能形成极性共价键，金属与非金属之间也可以形成极性共价键（比如AlCl3，BeCl2等），一般来说，只要两个非金属原子间的电负性不同，且差距小于1.7，则形成极性键，大于1.7时，则形成离子键。

非极性键

在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。

极性键分子的形成

极性键就是在2个元素之间的化学键。一般来说是每个原子提供一个电子来形成一个键，而形成极性的原因就是因为2个原子对电子吸引力不同，造成电子对偏向其中一个原子核。就会使偏向的那个原子带负电。而另外的那个原子就带正电。

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