25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混

Question

25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）B．常温下将等体积等物质的量浓度的醋酸钠与盐酸两溶液混合：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）C．25℃时，若10mL盐酸（pH=a）与100mLBa（OH）2溶液（pH=b）混合后恰好中和，则a+b=13D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c（NaOH ）＞c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞c（C6H5ONa ）

Answer 1

A、pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH等体积混合，反应后生成醋酸钠溶液，剩余醋酸，溶液显酸性，正确应为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B、生成物可以看成醋酸和氯化钠混合液，溶液显示酸性，醋酸是弱电解质，部分电离，溶液中的氢离子大于醋酸跟离子浓度，正确关系为：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故B错误；
C、强酸和强碱混合反应，反应后溶液为中性，则0.01×10^-a=0.1×10^-（14-b），整理后得到a+b=13，故C正确；
D、他们的水解程度大小关系为：Na₂CO₃＞C₆H₅ONa＞CH₃COONa，等浓度时四种物质的碱性大小关系为：c（NaOH ）＞c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞c（C₆H₅ONa ），PH相同，碱性越强，浓度越小，故D错误；
故选C．