下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）A．25℃时pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c（Na+）＞c

Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）A．25℃时pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c（Na+）＞c（NH4+）B．Na2CO3和NaHCO3混合溶液中一定有：2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）=c（H+）+c（Na+）C．pH=4的0.1mol?L-1的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）D．将①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的盐酸、③0.01mol/L的氨水、④0.01mol/L的NaOH溶液，分别稀释100倍后溶液中的c（H+）：②＞①＞④＞③

Answer 1

A．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-），溶液中c（H⁺）相等，则c（Na⁺）=c（NH₄⁺），故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），故B正确；
C．pH=4的0.1mol?L^-1的NaHA溶液中，HA^-的电离程度大于水解程度，则c（H₂A）＜c（A^2-），故C错误；
D．溶液稀释促进弱电解质电离，酸中氢离子浓度大于碱，①pH=2的CH₃COOH溶液、②pH=2的盐酸稀释100倍后促进醋酸电离，导致醋酸中氢离子浓度大于盐酸，则醋酸中氢离子浓度大于盐酸；③0.01mol/L的氨水、④0.01mol/L的NaOH溶液，分别稀释100倍后，促进一水合氨电离，氨水溶液中氢氧根离子浓度大于NaOH，氢氧根离子浓度越大氢离子浓度越小，所以这几种溶液中氢离子浓度大小顺序是：①＞②＞④＞③，故D错误；
故选B．