开始氢氧化钠过量首先发生反应Al
3++4OH
-═AlO
2-+2H
2O,当OH
-反应完毕,再滴加氯化铝,发生反应Al
3++3AlO
2-+6H
2O═4Al(OH)
3↓.
(1)当滴加的氯化铝与OH
-恰好反应生成AlO
2-时,再滴加氯化铝产生的沉淀不再消失.
令加入的氯化铝的物质的量为xmol,则:
Al
3++4OH
-═AlO
2-+2H
2O
1 4
xmol 0.6L×2mol/L=1.2mol
所以1:4=xmol:1.2mol
解得x=0.3mol,所以氯化铝产生的沉淀不再消失,需要氯化铝溶液的最小体积为
=0.3L=300mL,
故答案为:300;
(2)沉淀的量不再增加,沉淀量最大时,此时溶液为氯化钠反应,根据钠离子守恒有n(NaCl)=n(NaOH)=0.6L×2mol/L=1.2mol,根据氯离子守恒有n(NaCl)=3n(AlCl
3)=1.2mol,所以n(AlCl
3)=0.4mol,故沉淀的量不再增加,需要氯化铝溶液的最小体积为
=0.4L=400mL,
故答案为:400.