溶液中含有Al3+ 100*2/1000=0.2mol
生成的沉淀是Al(OH)3,也就是7.8/78=0.1mol
滴入NaOH,因为Al3+过量,所以先发生反应
Al3+ +3OH- =Al(OH)3(沉淀)
因为生成沉淀为0.1mol,所以消耗的NaOH就是0.3mol
所以NaOH的物质的量浓度为0.3/100*1000=3mol/L
如果碱过量,也就是沉淀完全以后再滴加,会发生如下反应
Al(OH)3+ OH- =AlO2- +2H2O
因为原来溶液中有0.2molAl3+,完全沉淀需要0.6molNaOH,然后最后剩下0.1mol的沉淀,因此再消耗NaOH 0.1*1=0.1mol,总共消耗NaOH 0.6+0.1=0.7mol
所以此时NaOH的物质的量浓度为0.7/100*1000=7mol/L
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