往100ml、2mol／L的AlCl3溶液中逐滴加入某NaOH溶液100ml时，产生了7。8g沉淀，

Question

往100ml、2mol／L的AlCl3溶液中逐滴加入某NaOH溶液100ml时，产生了7。8g沉淀，则此时NaOH溶液的物质的量浓度为？
过程。 谢谢

Answer 1

溶液中含有Al3+ 100*2/1000=0.2mol
生成的沉淀是Al(OH)3,也就是7.8/78=0.1mol
滴入NaOH，因为Al3+过量，所以先发生反应
Al3+ +3OH- =Al(OH)3（沉淀）
因为生成沉淀为0.1mol，所以消耗的NaOH就是0.3mol
所以NaOH的物质的量浓度为0.3/100*1000=3mol/L

如果碱过量，也就是沉淀完全以后再滴加，会发生如下反应
Al(OH)3+ OH- =AlO2- +2H2O
因为原来溶液中有0.2molAl3+，完全沉淀需要0.6molNaOH，然后最后剩下0.1mol的沉淀，因此再消耗NaOH 0.1*1=0.1mol,总共消耗NaOH 0.6+0.1=0.7mol
所以此时NaOH的物质的量浓度为0.7/100*1000=7mol/L

Answer 2

http://wenwen.soso.com/z/q173898736.htm
这里有，看看吧。
我不会，网上找的。