等质量的氧气和臭氧，我们可以设质量为32g。
氧气和臭氧的化学式分别为：O₂、O₃，物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。
物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系为：n=m/M
O₂摩尔质量为32，O₃的摩尔质量为48
通过换算可得：
氧气（O₂）的原子数：N=nNA=（m/32）*2= 2Na
臭氧（O₃）的原子数：N= nNA= （m/48）*3= 2Na
所以两原子的原子个数相等。
扩展资料
n=N/NA满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子)或它们的特定组合。
如：1molCaCl₂与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl₂粒子，其中Ca²⁺为1mol、Cl⁻为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.
在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。又如说“1mol碳原子”，是指1molC-12，还是指1molC-13,含义也不明确。
粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、质子、中子、电子等。例如：1 mol F,0.5 mol CO₂，1k mol CO₃²⁻，a mol e⁻，1.5 mol Na₂CO₃·10H₂O等。
参考资料来源：百度百科-物质的量
等质量的氧气和臭氧，我们可以设质量为m，
氧气和臭氧的化学式分别为：O₂、O₃
根据 公式N=n/NA,可以得出氧气和臭氧的原子个数
氧气（O₂）的物质的量：n=m/Mr=m/32;臭氧（O₃）的物质的量：n=m/Mr=m/48
氧气（O₂）的原子数：N= （m/32）*2= m/16
臭氧（O₃）的原子数：N= （m/48）*3= m/16
所以两原子的原子个数相等。
扩展资料：
氧气的主要用途：
1、冶炼工艺：在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质。而且氧化过程中产生的热量足以维持炼钢过程所需的温度，因此，吹氧不但缩短了冶炼时间，同时提高了钢的质量。
高炉炼铁时，提高鼓风中的氧浓度可以降焦比，提高产量。在有色金属冶炼中，采用富氧也可以缩短冶炼时间提高产量。
2、化学工业：在生产合成氨时，氧气主要用于原料气的氧化，以强化工艺过程，提高化肥产量。再例如，重油的高温裂化，以及煤粉的气化等。
3、医疗保健：供给呼吸：用于缺氧、低氧或无氧环境，例如：潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等时。
4、其它方面：它本身作为助燃剂与乙炔、丙烷等可燃气体配合使用，达到焊割金属的作用，各行各业中，特别是机械企业里用途很广，作为切割之用也很方便，是首选的一种切割方法。
参考资料来源：百度百科-氧气
参考资料来源：百度百科-臭氧
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