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16g氧气和臭氧混合物中氧原子数
16gO2和
O3的
混合物
含有的
氧原子
为多少Na
答:
氧原子的相对原子质量为16,故16gO2和O3混合物含1mol氧原子,
即6.02×10^23个
。氧原子个数不受它的存在形式的影响哦。
16克
氧气和臭氧
的
混合物中
含有的
氧原子数
答:
一个新分子含含有的氧原子数为5个。
那么16克这样的物质为16/40=2/5mol
,氧原子的个数为2/5*(6.02*10^23)*5=1.204*10^24 即16克氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数1.204*10^24
常温常压下,
氧气和臭氧
的
混合物
16克中含有几mol
氧原子
答:
假设全为氧气 16克则物质的量的0.5mol 则含有0.5mol氧气分子,所以含有1mol氧原子,所以含有1NA的氧原子
假设全为臭氧,16克则物质的量为三分之一mol,则含有三分之一mol的臭氧分子,所以含有1mol氧原子,即1NA个氧原子 所以无论怎么混合,都含有1NA个氧原子 ...
常温下,16克
氧气
,
臭氧
的
混合
气体中,含有
氧原子
的个数为多少。
答:
不论其中两种气体的含量比是多少,
都是1NA也就是6.02*10^23个
。因为氧原子的相对原子质量固定16,所以不论总质量多少,其中的原子个数一定是固定的。
氧气和臭氧
一共
16g
,求
氧原子数
答:
16克臭氧和氧气,
氧原子的确是一摩尔
,你是对的
16克
氧气和
十六克
臭氧
所含有的
原子数
均为NA.对吗,求解释
答:
一个O2分子,由2个O原子组成,所以1mol O2,有2mol O原子
16g O2
,物质的量是 0.5mol,所含
原子数
n=0.5mol × 2NA =NA个 一个O3分子,由3个O原子组成,所以1mol O3,有3mol O原子 16g O3,物质的量是 1/3mol,所含原子数 n =1/3mol × 3NA =NA个 祝学习进步!!~回答满意...
化学题:
16g氧气和臭氧混合
气体含有多少个
氧原子
?写出计算过程
答:
不要被题目迷惑了,题目说
16g
,就知道
氧原子
的总质量为16g,1mol氧原子为8g(实际上并不会出现这样的物质,只是为了便于理解罢了),所以总共就含有2×6.02×10ˆ23个氧原子,即2NA个氧原子
常温常压下,
O2与
O3的
混合物
16克中约含有几个
原子
,怎么算
答:
假设
16g
都是
O2
0.5molO2 O
原子
的物质的量1mol 个数NA 假设16g都是O3 1/3molO3 O原子的物质的量1mol 个数NA 1mol与1mol的平均值永远是1mol 个数NA 方法2:设xgO2 (16-x)gO3 xgO2的物质的量x/32molO2 O原子的物质的量x/16mol (16-x)gO3 的物质的量(16-x)/48...
标准状况下,
16g氧气和臭氧混合
气体中含有的
氧原子数
为?
答:
管它O2还是O3,都是由O原子构成到啦 相当于问我们16gO原子含有的氧原子数是多少 O的相对原子量是16,即O原子到物质的量是n=16/16=1mol 即含有O原子是NA个,
约合6.02×10^23个
16克O3和
O2混合
气体中含有的
氧原子数
答:
n=m/M=
16g
/16g*mol^-1=1mol,即O3,
O2
的物质的量都是1mol,前者有3个
氧原子
,所以是3mol,就是3NA,
氧气
有2个,就是2mol,那么就是2NA.N=nNA
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