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常温常压下,O2与O3的混合物16克中约含有几个原子,怎么算
如题所述
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推荐答案 2012-08-18
å设16gé½æ¯O2 0.5molO2 Oååçç©è´¨çé1mol 个æ°NA
å设16gé½æ¯O3 1/3molO3 Oååçç©è´¨çé1mol 个æ°NA
1molä¸1molçå¹³åå¼æ°¸è¿æ¯1mol 个æ°NA
æ¹æ³2ï¼è®¾xgO2 (16-x)gO3
xgO2çç©è´¨çéx/32molO2 Oååçç©è´¨çéx/16mol
(16-x)gO3 çç©è´¨çéï¼16-x)/48molO3 Oååçç©è´¨çéï¼16-x)/16mol
æ»Oååçç©è´¨çé=x/16mol+ï¼16-x)/16mol=1mol
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其他回答
第1个回答 2012-08-18
看成氧元素一共16g
所以是1mol氧原子
6.02×10^23个
第2个回答 2012-08-18
最简单的方法是氧气和臭氧均由氧原子构成,所以氧气和臭氧的质量实质上就是氧原子的质量,共16克,求氧原子为16克/16克每摩=1mol,所以氧原子为阿伏加德罗常数(NA)个。
第3个回答 2012-08-18
每个氧原子的质量是16g,所以有NA个
相似回答
16g
O2与O3 的混合
气体的
原子
数
怎么
求?详细步骤!
答:
解:假设
混合
气体全部是O2(因为16克
O2和16
克
O3
所含氧
原子
个数是相同的)n(O)=2n(O2)=2*16g/32g/mol=1mol N=nNA=1mol*6.02*10^23mol^-1=6.02*10^23个 或假设混合气体全部是O3 n(O)=3n(O2)=3*16g/48g/mol=1mol N=nNA=1mol*6.02*10^23mol^-1=6.02*10^23个 ...
16
克
O3和O2混合
气体中
含有
的氧
原子
数
答:
n=m/M=16g/16g*mol^-1=1mol,即
O3,O2的
物质的量都是1mol,前者有3个氧
原子,
所以是3mol,就是3NA
,氧气有
2个,就是2mol,那么就是2NA.N=nNA
常温常压下
16g
O2和O3混合
气体
含有
NA个氧
原子
(对不对?求解释)
答:
对 O2中O的物质的量=(m/32)X2=m/16 mol O3中O的物质的量=(m/48)X3=m/16 mol
所以16gO2和O3混合气体的物质的量=16/16=1mol
;氧原子个数=NA
16
克
O3和O2混合
气体中
含有
的氧
原子
数
答:
n=m/M=16g/16g*mol^-1=1mol 这儿问的是氧
原子,
不要去考虑分子的构成。望采纳,多谢!请采纳答案,支持我一下。
常温常压下
16g
O2和O3混合
气体
含有
NA个氧
原子
答:
法一:快速简便 因为
O2和O3
都只是由O原子组成的,所以质量只与氧原子数量有关。一个氧原子的相对原子质量是16 16g
混合
气体中只有氧
原子,
n=m/M=16g/16g*mol^-1=1mol所以氧原子共有1mol,即含有NA个氧原子 这儿问的是氧原子,不需要去考虑分子的构成。法二:公式套用 16gO2的物质的量=16/32=...
在
常温常压下,
16g
O2和O3混合
气体所
含原子
数目为NA
答:
因为16/32 2=1nA 16/48 3=1nA 所以在
常温常压下,
16g
O2和O3混合
气体所
含原子
数目为NA
化学题:16g
氧气和臭氧混合
气体
含有
多少个氧
原子
?写出计算过程
答:
不要被题目迷惑了,题目说16g,就知道氧原子的总质量为16g,1mol氧原子为8g(实际上并不会出现这样的物质,只是为了便于理解罢了),所以总共就含有2×6.02×10ˆ23个氧
原子,
即2NA个氧原子
16g
O2和O3的混合物含有
的氧
原子
为多少Na
答:
氧原子的相对原子质量为16,故16g
O2和O3混合物含
1mol氧
原子,
即6.02×10^23个。氧原子个数不受它的存在形式的影响哦。
十六
克
臭氧和氧气的混合物
中
含有
的质子数
怎么算
答:
8NA个。n(O)=16g/16g/mol=1mol 1molO有8mol质子,所以质子数为8NA
氧气和臭氧
分子都是由氧
原子
构成的,把氧气和臭氧都看成是氧原子的集合体。
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