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Question

1。在已平衡的天平左右盘上各放一只盛有等质量同浓度的过量的盐酸的烧杯，想左盘中加入11.2g的炭粉，则右盘中应加多少的碳酸钙，才能使反应后的天平保持平衡？（ ）
A 11.2g B 17.8g C 20g D 22.4g

2.将100g含碳酸钙，质量分数为80%的石灰石样品（杂质不含钙也不反应）高温煅烧，一段时间后冷却，测的剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的氧化钙的质量为（ ）
A 28.0g B 44.8g C 56.0g D 78.0g

上面两道题要答案和具体的过程。大家帮帮我吧！感激不尽！！！！！！！
打好了补加50分！！！！
在补充一下啊，你们的答案都是错的！！！第二题应选A，为啥啊？

Answer 1

1、C
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,二氧化碳气体排出，以1mol为例，假如1mol碳酸钙，实际要放出1mol二氧化碳，实际增重100-44=56g。要增重11.2g才能维持平衡，很明显要加20g碳酸钙。
2.A
100g*80%=80g,即碳酸钙的质量.钙的质量80g*40/100=32g。则反应后剩余固体的质量为32g/0.41=78g。反应前后失重100g-78g=22g，失重的质量就是二氧化碳，则氧化钙（22/44）*56=28g

Answer 2

1、反应后的天平保持平衡，即生成的氧化钙是11.2g
CaCO3+HCl=CaO+CO2
100 56
X 11.2g X=20g
2、用排除法。
100g含碳酸钙，质量分数为80%的石灰石样品含CaCO3 80g,完全反应生成CaO44.8g
CaO中钙元素的质量分数为71.4%，而题目中剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，说明碳酸钙没有完全反应，生成的氧化钙小于44.8g，答案为A.
剩余固体中含钙元素的质量分数＝（剩余碳酸钙的该元素的质量+氧化钙的钙元素的质量）/剩余固体*100%=（40*40%+28*71%）/(20+40+28)*100%=41%
20是杂质的质量，40是剩余碳酸钙的质量，28是氧化钙的质量

Answer 3

什么啊？真垃圾，这也能算推荐答案？百度开始忽悠人了啊？懂不懂化学啊。。。。

zhlc99 是正解

Answer 4

1.C
C和盐酸不反应，而碳酸钙和盐酸反应有二氧化碳生成。根据CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，每加入100g碳酸钙就会有44g二氧化碳生成，故每加入100g碳酸钙只能增加56g的质量。要增加11.2g的质量，由11.2g*100/56可得是20g.
2.A
100g*80%=80g,即碳酸钙的质量.算出钙的质量80g*40/100=32g。反应后钙的质量分数为41%，则反应后剩余固体的质量为32g/0.41=78g。由于碳酸钙受热分解为氧化钙和二氧化碳，那么这里生成的二氧化碳为100g-78g=22g.
CaCO3=CaO+CO2
56 44
x 22g
易求得x=28g

Answer 5

1、
由于左盘中加入的11.2克碳粉，不与盐酸反应，所以只要右盘中加入碳酸钙与盐酸反应后增重11.2克即可。
CO2/CaCO3=44/100
碳酸钙与过量的盐酸反应后质量减少44/100，即溶液中增加的质量加入碳酸钙质量的56/100，那么需要加入的碳酸钙的质量是
11.2÷56%=20克。
2、
（100-40÷41%）×56/44=3.1042g
题目中的数据有问题。剩余的固体中含钙元素41%，那么这些物质的质量是40÷41%克，失去的100-40÷41%克是二氧化碳的质量，利用氧化钙与二氧化碳的质量之比，即可计算出氧化钙的质量

Answer 6

CaCO3 +2HCl =CaCl2 + CO2 + H2O
100 44
X Y 100/X=44/Y X-Y=II.2 X=8.8
CaCO3 = CaO +CO2
100 56
100 ×0.8 X X=44.8 如该题没有问题的话，完全反应44.8应该是答案。因为杂质只有百分之20，根据对钙元素的测定是0.41的条件，可求出氧化钙的质量为28