化学高手来帮我吧！高分悬赏！

Question

1。在已平衡的天平左右盘上各放一只盛有等质量同浓度的过量的盐酸的烧杯，想左盘中加入11.2g的炭粉，则右盘中应加多少的碳酸钙，才能使反应后的天平保持平衡？（ ）
A 11.2g B 17.8g C 20g D 22.4g

2.将100g含碳酸钙，质量分数为80%的石灰石样品（杂质不含钙也不反应）高温煅烧，一段时间后冷却，测的剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的氧化钙的质量为（ ）
A 28.0g B 44.8g C 56.0g D 78.0g

上面两道题要答案和具体的过程。大家帮帮我吧！感激不尽！！！！！！！
打好了补加50分！！！！
在补充一下啊，你们的答案都是错的！！！第二题应选A，为啥啊？

Answer 1

1：C(天平称量的是物质的质量，C不反应，碳酸钙反应丢失一个二氧化碳，其余部分变成新物质溶于溶液中，即设放入碳酸钙Xg,X0.56=11.2，解得X=20)
2：B（简单的可以把碳酸钙看成100质量，反应损失一个二氧化碳即：44，故剩余56g 56再乘以质量分数0.8=44.8g）

Answer 2

这么简单的题目你都不会，我不想帮你，帮你就是害你

Answer 3

思路问题
你要发现这两题的特点都是考查反应前后质量变化的.反应方程式可以看出来二个只是减少了二氧化碳的质量.第一个是加入一百的碳酸钙减少了四十四的二氧化碳,第二个是只剩氧化钙含钙.
化学要多做题,到明白思路方法后,可以少做一些.不懂的一定要问老师.再一个基础一定要牢.

Answer 4

第一题：因为C和HCl不反应 所以左盘质量增加11.2g 右盘要平衡 也应加入11.2g的物质 碳酸钙能和盐酸反应 并放出二氧化碳 所以 写出反应方程式 可以看出 右盘质量的增加相当于加入氧化钙 因为氧化钙只比碳酸钙少了1个二氧化碳 正好符合我们刚才得到的结果 所以 根据原子守恒 加入氧化钙的量就是11.2g 写出碳酸钙分解的方程式 就能算出应加碳酸钙20g 选C