化学问题

Question

现有氢气和氧气的混合气体20g，使其在密闭容器中点燃后充分燃烧，剩余气体2g。试通过计算确定原混合气体中氢气和氧气的质量比。 请写下过程，谢谢！

Answer 1

设消耗H2 xg, 消耗O2 yg，
2H2+O2===2H2O
4 32
x y
解得y=8x, 所以8x+x+2=20g,x= 2g,即消耗氢气2g,消耗氧气16g，剩余的2g气体可能是氢气也可能是氧气，分情况讨论：
（1）如果剩余的是氢气，则混合气体中氢气的质量是4g，氧气是16g,氢气和氧气的质量比为 4g：16g=1：4
（2）如果剩余的是氧气，则混合气体中氢气的质量是2g，氧气是18g,氢气和氧气的质量比为 2g：18g=1：9

Answer 2

分两种情况考虑，一种是氢气过量，一种是氧气过量，根据质量守恒定律，这两种情况生成水的质量都是18克。
氢气过量时：反应生成18克水需要2克氢气和16克氧气，算上多出来的2克氢气，总共有4克氢气，16克氧气。
氧气过量时：生成18克水还是需要16克氧气，多余的2克是氧气，一共18克氧气，2克氢气。

Answer 3

设消耗O2 Xg，那么消耗H2 2Xg
2H2+O2===2H2O
2X X
因为20-X-2X=2
所以X=6g
所以原来有H2 12g O2 8g或H2 14g O2 6g本回答被提问者和网友采纳