几个化学问题。

Question

1.已知有关物质的氧化性强弱顺序为：浓硫酸大于铁离子大于氢离子。 现将30克铁粉（过量）与50ml弄硫酸在加热条件下充分反应，共收集到11.2L（STP)【什么意思啊 】气体（设生成的气体全部逸出），其质量为19.6g。试计算：（1）浓硫酸的物质的量浓度（2）反应后剩余铁粉的质量。
2.能用瓷坩埚灼烧各种纳的化合物吗？为什么？
3.在混有少量泥沙的浑浊水中加入少量明矾、硫酸铁溶液，振荡，分别得到白色、红褐色沉淀对吗？
4.下列有关阿伏伽德罗常数NA的说法正确的是
A、足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24L气体是，转移电子数为0.2NA
B、常温下，4.4g二氧化碳和钠二氧混合物种所含有的原子数约为0.3NA
C、31g白磷分子中含有共价键数为6NA
D、11.2L 氢二硫气体完全燃烧转移电子总数为3NA.

Answer 1

1、Fe过量，即生成FeSO4
首先，浓硫酸，Fe + 2H2SO4浓= FeSO4 + SO2 + 2H2O
硫酸浓度降低，变稀，然后，稀硫酸，Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
得到的是SO2和H2的混合气体
设SO2为xmol，H2为ymol
x+y=11.2/22.4=0.5
64x+2y=19.6
解得，x=0.3，y=0.2
所以，SO2为0.3mol，H2为0.2mol
据两个方程，可得
消耗H2SO4共0.3*2+0.2=0.8mol
即，硫酸浓度＝0.8/0.05=16mol/L

消耗Fe共0.3+0.2=0.5mol
即质量＝0.5*56=28g
即剩余2g

2、不能，瓷坩埚中的SiO2会在高温下与钠的一些化合物如NaOH、Na2CO3等反应

3、不对，得到的是混合物

4、AD
A、足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24L气体是，转移电子数为0.2NA－－对，这与上面的Fe是类似的，根据两个方程式，可以看到生成SO2或H2为1mol时，转移电子都是2mol
B、常温下，4.4g二氧化碳和钠二氧混合物种所含有的原子数约为0.3NA－－错
C、31g白磷分子中含有共价键数为6NA－－错，白磷是P4，31g即0.25mol，含6个P-P键，即1.5mol共价键
D、11.2L 氢二硫气体完全燃烧转移电子总数为3NA. －－对，完全燃烧
2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2------12e-
2*22.4L------------------------12mol
11.2L--------------------------n
解得，转移电子，n=3mol

Answer 2

1：反应方程式 反应发生顺序
1)
2Fe+6H2SO4(浓)=(加热)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
Fe+H2SO4=FeSO4 + H2↑
一位共收集到11.2L（STP)气体从反应方程式可知该气体组成为SO2和H2
（STP)下气体体积为22.4mol/L 故共生了0.5mol气体
设产生了SO2 xmol ,H2 ymol 可得
64x+2y=19.6 可得 x=0.3 y=0.2
带回反应方程式 可得 H2SO4的总量为0.8mol
故 浓硫酸的物质的量浓度为 0.8/500=0.016mol/ml=16mol/L
2)
总观三个方程式总后生成的关于铁的化合物都为FeSO4
可知Fe和S元素为1：1 而初始情况下S为0.8mol，有0.3mol为气体逸出
故溶液中还有0.5molS元素，故反应掉的Fe也为0.5mol故反应掉的Fe质量为
56*0.5=28g
所以反应后剩余铁粉的质量为2g

剩下3题参考2楼cj6267的
祝你学习进步

Answer 3

1、STP：标准状况，19.6g气体是SO2和H2的混合气体，此题条件不足。
2、不能。瓷坩埚中的SiO2会在高温下与钠的一些化合物如NaOH、Na2CO3等反应
3、可以说对，但还有泥沙沉淀。
4、A、D选项未注明状态，C为1.5NA，B混合物组成不确定无法计算。

Answer 4

1氟和氯是双原子分子气体存在，溴以液体存在，碘在常温下以固体形式存在，它们的颜色由浅变深，2活动顺序表中，越不活泼的越难氧化，比如，银铂金，3第三个问题大概是因为温度对离子能量有影响吧，这个我不确定

Answer 5

都是以双原子行式的分子存在！第二个没法回答，一些惰性稳定的金属单质都不反应吧！铁由三价变成二价了，所以变淡，因为在空气中氧化了！

Answer 6

一次问一个比较好回答！1.用气体氯化氢.2国际名称(就像狗为什么叫狗.而不叫猫?)3苯是有机溶剂己烯有双键4不会5L层上有电子的都是主族0族6B最外层三个电子7或加催化剂