为什么o2与o3的混合气体中，o原子为1mol？

Question

如题所述

Answer 1

在混合氧气(O2)和臭氧(O3)的时候，需要确保氧原子(标记为O)的数量不变。因为O2分子和O3分子中都含有2个氧原子，如果将它们混合，可能会出现氧原子数目不平衡的情况。为了解决这个问题，需要控制混合气体中氧气和臭氧的比例和摩尔数，以确保氧原子数目不变。
假设混合气体中O2的摩尔数为n1，O3的摩尔数为n2，其中1摩尔氧气(O2)分子中含有2个氧原子，而1摩尔臭氧(O3)分子中含有3个氧原子。则：
总摩尔数 n_total = n1 + n2
总氧原子数目 O_total = 2 * n1 + 3 * n2
为了保证氧原子数目不变，需要满足：
O_total / n_total = 1
即：
2 * n1 + 3 * n2 = n1 + n2
化简可得：
n1 = n2 / 3
这意味着，在混合气体中，1摩尔臭氧(O3)需要和3摩尔氧气(O2)混合才能确保氧原子数目不变。因此，在混合气体中，1mol的臭氧和3mol的氧气混合后，氧原子的数目会保持不变，即1mol。