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求0.3mol/L亮氨酸盐酸盐溶液的PH
如题所述
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推荐答案 2011-07-29
亮氨pka1=2.33 pka2=9.74 ，相差大于5，故忽略二级电离。而c/ka1＜500，c*ka1大于20kw,故可以用一般式计算。即（H+)=根号下(（ka平方）+4*ka*c)再减去ka ,最后再除以2.故H+=0.03513，ph=1.45
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第1个回答 2011-07-19
测定一下即可
追问
原题是计算0.3mol/L亮氨酸盐酸盐溶液的PH
相似回答
求0.3mol
/
L亮氨酸盐酸盐溶液的PH
答：
亮氨
pka1=2.33 pka2=9.74 ，相差大于5，故忽略二级电离。而c/ka1＜500，c*ka1大于20kw,故可以用一般式计算。即（H+)=根号下(（ka平方）+4*ka*c)再减去ka ,最后再除以2.故H+=0.03513，
ph
=1.45
求0.3mol
/
L亮氨酸盐酸盐溶液的PH
答：
所得
溶液的ph
反应后naoh剩余量为1*0.1-
0.3
*0.1=0.07
mol
[oh-]=0.07/0.2=7/20ph=14-[-lg[oh-]]≈12.84.ph=1的
盐酸溶液
100ml与ph=13的氢氧化
亮氨酸盐酸盐0.3mol
/
L
pka=2.36问
PH
怎么计算
答：
回答：答: 【1】 pka = 2.36 c =
0.3mol
/
L
【2】计算式是:[H+] = (cKa)^ 1/2 【3】计算结果
pH
= 1/2 pc +1/2 pka = 0.5x p0.3 + 0.5x2.36 = 0.26+ 1.18 = 1.44
亮氨酸盐酸盐0.3mol
/
L
pKa2.36 问
PH
怎么计算
答：
【1】 pka = 2.36 c =
0.3mol
/
L
【2】计算式是：[H+] = (cKa)^ 1/2 【3】计算结果
pH
= 1/2 pc +1/2 pka = 0.5x p0.3 + 0.5x2.36 = 0.26+ 1.18 = 1.44
亮氨酸盐酸盐
在
0.3
摩尔每升
溶液
中
的pH
怎么计算
答：
1-
0.3
*0.1=0.07
mol
[oh-]=0.07/0.2=7/20ph=14-[-lg[oh-]]≈12.84.ph=1的
盐酸溶液
100ml与ph=13的氢氧化钠溶液100ml混合后，所得
溶液的ph
ph=1的盐酸的物质的量浓度为0.1mol/l,ph=13的氢氧化钠物质的量浓度为0.1mol/l各取100ml,刚好完全中和,所以ph=7 ...
计算下列物质
0.3mol
/
L溶液的pH
:(a)
亮氨酸盐酸盐;
(b)亮氨酸钠盐;(c)等...
答：
(a)
亮氨酸盐酸盐
是酸 [H^+]=(Ka1C)^1/2；(b)亮氨酸钠盐是碱 [OH^-]=(Kb1C)^1/2；(c)等电亮氨酸是两性物质 [H^+]=(Ka1Ka2)^1/2。
计算下列物质
0.3mol
/
l溶液的pH
:(a)
亮氨酸盐酸盐
(b)亮氨酸钠盐 (c...
答：
a＜c＜b 我觉得很简单。。。a，
盐酸盐
就是
亮氨酸
+盐酸 b，钠盐就是亮氨酸+氢氧化钠 c，等电点
亮氨酸盐酸盐0.3mol
/
L
PH
怎么计算
答：
亮氨酸的
Ka值具备，才可以计算的
0.3mol
/
L亮氨酸
钠盐
的PH
如何求出,求老师指教
答：
Lys-Lys-Lys在等电点时,3个侧链氨基共同带一个正电荷,羧基带一个负电荷.所以,每个侧链氨基带1/3个正电荷.而在pKa时,带半个正电荷.所以pI大于pKa.
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