求0.3mol/L亮氨酸盐酸盐溶液的PH

Question

如题所述

Answer 1

1.求出ph=2和的盐酸等体积混合后溶液的ph设各取v由ph=2得h
浓度为10^(-2),ph=5得h
浓度为10^(-5)盐酸总物质的量为10^(-2)*v
10^(-5)*v[h
]=[10^(-2)*v
10^(-5)*v]/2vph=-lg[h
]≈2.32.求出ph=12的氢氧化钠溶液稀释1000倍后溶液的ph由ph=12可以得出oh-的浓度为10^[-(14-12)]=10^(-2)稀释1000倍之后[oh-]=10^(-5)ph=14-[-lg[oh-]]=93.1mol/l的氢氧化钠溶液100ml和0.3mol/l的盐酸溶液100ml混合后，所得溶液的ph反应后naoh剩余量为1*0.1-0.3*0.1=0.07mol[oh-]=0.07/0.2=7/20ph=14-[-lg[oh-]]≈12.84.ph=1的盐酸溶液100ml与ph=13的氢氧化钠溶液100ml混合后，所得溶液的phph=1的盐酸的物质的量浓度为0.1mol/l,ph=13的氢氧化钠物质的量浓度为0.1mol/l各取100ml,刚好完全中和,所以ph=7

Answer 2

亮氨pka1=2.33
pka2=9.74
，相差大于5，故忽略二级电离。而c/ka1＜500，c*ka1大于20kw,故可以用一般式计算。即（H+)=根号下(（ka平方）+4*ka*c)再减去ka
,最后再除以2.故H+=0.03513，ph=1.45