极性分子中不一定有极性键,对不对，臭氧中有非极性键吗？

如题所述

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推荐答案 2011-05-26

臭氧就是典型的极性分子中没有非极性键
臭氧中的氧是V字形的,中间的氧原子采取SP2杂化与两边的氧原子成sigma键,中间的氧原子给出一对电子,两边的氧原子给出一个电子形成一个3中心四电子派键
而4个电子不可能在3个轨道中平均分配（每时每刻，分子都非完全对称）所以有很小的偶极矩，也就有极性很小
O3是唯一有极性的单质

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第1个回答 2011-05-26

对，臭氧就是反例
臭氧是极性分子
它的正负电荷中心不重合

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极性分子一定含有极性键,答：不正确,极性分子不一定含有极性键 如O3臭氧,分子内含“派33”键,反磁性,构型是V型,因此有极性,但是两个O-O键都是非极性键反过来含有极性键,不一定就是极性分子如CCl4含有极性键但是非极性分子不懂问

极性分子中不一定含有极性键,对吗?答：不对。假如分子中都是非极性键的话，共用电子对是不会有偏移的，所以分子肯定是非极性分子。臭氧分子中O-O键也是具有极性的，这个极性产生的原因是两个O-O键不是180°，而是116°，处在两端的氧原子对对方的电子云产生排斥，所以造成O-O键电荷分布不均匀，所以产生极性。“非极性分子一定只有非极性键...

...中一定没有非极性键B.非极性分子中一定不含极性键C.单质分子中一...答：A．极性分子中可以有非极性键，如臭氧中有非极性键，故A错误； B．非极性分子中可以含极性键，如二氧化碳，故B错误；C．单质分子中不一定纯在非极性键，如单原子分子，故C错误；D．只有一个极性键的双原子分子一定是极性分子，故D正确．故选D．

...A、极性分子中不可能含有非极性键B、离子化合物中不可能含有非极性键...答：B，D正确 A，反例臭氧是极性分子，但其中存在一个非极性键。B，就我所知没有反例。C，反例CCl4，都是极性键，但彼此对称分布，极性相互抵消，整个分子没有极性。D，只要含有离子键（无论同时存在多少共价键），都应称为离子化合物，而不是共价化合物。如有不明欢迎追问。

臭氧是极性分子还是非极性答：一种认为，臭氧分子中的键无极性。理由是化学键的极性是由两个成键原子吸引电子的能力不同或电负性差值决定的，差值为零，共用电子对不偏向任何一个原子，为非极性键。另一种则认为，臭氧分子中的键有极性。理由是分子若有极性，则分子内必存在极性键。那么，臭氧分子中的键究竟有没有极性？若有极性...

臭氧到底是极性键还是非极性键啊,如果非极性,那这题的红圈c如何理解...答：臭氧是极性分子，首先看一下臭氧的结构式：判断多原子分子式极性还是非极性，有一个简单的方法：对于多原子分子ABn来说，若中心原子的化合价为X，主族序数为A 若是|X|/A=1，那么就为非极性分子；若是|X|/A＜1 ，那么就为极性分子从上图可以看出臭氧空间构型是对称的，但是由于分子中一个氧原子...

臭氧中的键是极性键还是非极性键答：该物质中的键是极性键。O3分子是1个极性分子，那么其中的2个共价键自然是极性键，如果1个分子内的所有化学键均无极性，分子是不会显示极性的，因为分子极性（用偶极矩表示）实际上是分子内各键极性的矢量和。“同种元素原子间形成的键为非极性键”这句话是不正确的，除臭氧分子外，还可以举出一些...

臭氧的键是极性键还是非极性键呢?答：臭氧的键是极性键。现代科学方法已经证实，臭氧分子（O3）是一个极性分子，那么其中的两个共价键当然是极性键。如果一个分子内的所有化学键均无极性，分子是不会显示极性的，因为分子极性（用偶极矩表示）实际上是分子内各键极性的矢量和。臭氧极性键是一种特殊的共价键，它由一个氧原子和其他原子（...

臭氧分子的极性答：但在O3分子中的“O-O”键却不是非极性键，而是极性键。这是因为O3分子结构呈“V”型（或角型），键长为127.8pm（该键长正好位于氧原子单键键长148 pm与双键键长112 pm之间），与SO2结构相似，可模仿SO2把O3称作“二氧化氧”，所以O3分子中的“O-O”键是极性键，其分子是极性分子。

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