极性分子中不一定含有极性键，对吗？

Question

这句话对不对？不对，请解释一下；对，请帮忙举个例子吧，谢谢啦。

Answer 1

不对。
假如分子中都是非极性键的话，共用电子对是不会有偏移的，所以分子肯定是非极性分子。臭氧分子中O-O键也是具有极性的，这个极性产生的原因是两个O-O键不是180°，而是116°，处在两端的氧原子对对方的电子云产生排斥，所以造成O-O键电荷分布不均匀，所以产生极性。
“非极性分子一定只有非极性键”也是错的。比如甲烷分子，所有的C-H键都是极性键，但由于整个分子是对称的，所以分子是非极性的。

参见：

参考资料：http://zhidao.baidu.com/question/37522652.html

Answer 2

对的，如O3臭氧分子。

臭氧是很特殊的物质，它虽然只有非极性键，但却是极性分子，这是因为氧原子的排列不对称造成的分子极性。本回答被网友采纳

Answer 3

臭氧的中心氧原子采取sp2杂化，一对孤电子对占据一个sp2杂化轨道，另外2个电子分别于另外两个氧原子形成两个δ键，其中参与杂化的轨道形成一个平面结构，另外一个未参与杂化的轨道pz轨道垂直于该平面，分别于另外两个氧原子的两个pz轨道形成离域π键。（1能量近似原则2满足最大重叠原则3对称性匹配原则3）因为都是氧原子，所以满足能量近似；行为都垂直于分子平面，所以满足对称性匹配原则；根据最大重叠原则，中心原子未参加杂化的轨道有2个电子，两个配位氧原子pz轨道分别含一个单电子，所以通过线性组合成三个轨道（一个成键轨道一个非键轨道，一个反键轨道），形成3中心4电子键，平均每两个氧原子键级为1.5小于氧分子的2键级，所以不稳定。其中中心氧原子的氧化数为+4，所以臭氧又可以写成（O4+）(O2-)2.臭氧的氧氧键有极性，所以整个分子是极性分子。π键中2个电子在成键轨道，2个电子在非键轨道，故没有单电子，整个分子磁矩为0.

Answer 4

我感觉是对的。

Answer 5

极性键：不同种原子形成的共价键