原子半径小非金属性就强的规律，只能对同周期，或同组（最好是主族）的元素比较时适用
元素周期表中，从左至右非金属性增加，从上至下非金属性减弱，而硫在碳的右侧和下方，两个矛盾的效果达到平衡后最终显示出硫的非金属性更强，
究其原因，其实是核电荷数的增加与电子层的扩张两者之间的矛盾平衡，硫虽然比碳多了一层电子，但它的核电荷数达到了16，而碳只有6,
核电荷数增大也会使价层电子受到的引力更大，
可以计算一下两者最外层p电子受到的有效电荷数，
C原子：6-3*0.35-2*0.85=3.25
S原子：16-5*0.35-8*0,85-2*1=5.45
结果就是S的最外层电子受到的有效核电荷更大，单质的非金属性比碳强
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