S和C哪个原子半径大？H-S 和H-C哪个键能更大啊？怎么判断的

S的电负性是2.19，C是2.04，S电负性更强,但C的原子半径比S小，怎么判断呢？

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推荐答案 2011-05-13

S是16号元素，三个电子层，C只有2个电子层，电子层越多，原子半径越大，因此S大于C
同理，H-S键的键长大于H-C，键越长，打断改键需要的能量越小，因此H-C键能大

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第1个回答 2011-05-13

S大，由元素周期表同一主族由上到下依次变大，同一周期元素由左往右依次变小，H-S更大，两个原子的半径越小越稳定，键能越大。

第2个回答 2011-05-13

S的原子半径大，H-S键大于H-C键，因为H-S键之间有氢键的存在，远远大于分子间作用力，这不能根据原子半径来判断，还要记忆些特殊的例子，H-O之间也有氢键

第3个回答 2011-05-13

S的半径大，S有三层电子，C只有两层
C-H键能大，键长越小键能越大

第4个回答 2011-05-14

H-C键能大，键能越大越稳定

第5个回答 2011-05-14

S:0.102pm;C：0.6pm。所以C比S大
根据电负性：两元素相同。根据与氢气反应难易程度：
硫与氢气在加热条件下反应生成H2S，而CH4则是在1500摄氏度时才分解生成
氢气与碳。所以H-C大于H-S。追问

S的电负性是2.19，C是2.04，S电负性更强啊？

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