是不是所有弱酸根都不能跟OH-和H+共存？

请详细解释~谢谢各位~

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推荐答案 2011-01-08

当然不是了。
如Cl-，NO3-，SO4^2-都是可以和H+/OH-共存的。

不能和H+/OH-共存的弱酸根有以下几类：
1、不能和H+共存。如CO3^2-，SO3^2-，S2-等。这些离子能和H+结合生成弱酸（弱电解质），因而不能和H+共存

2、既不能和H+共存也不能和OH-共存。最典型的是HCO3-，HSO3-，H2PO4-。这些离子一方面能电离出H+，因而不能和OH-共存；另一方面，它们也能结合H+生成弱酸，所以不能和H+共存。

一般来说，酸根在碱性条件下如果互相不反应，则能共存（除了上面提到的既不能和H+共存也不能和OH-共存的那些以外）。

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其他回答

第1个回答 2011-01-08

谁说的，你把碳酸钠放氢氧化钠溶液中，绝对可以共存

强酸性环境中不可能有弱酸根，强碱性环境中不可能有酸式根、铵根、金属活动顺序表中镁后面的金属离子而非弱酸根，二者不中合也不成酸成盐

金属活动顺序表中镁后面的金属离子可以看成弱碱跟
很明显，强酸环境不能有弱酸根，强碱环境不能有弱碱跟
酸式盐么。。就比较杯具了，强酸强碱都不能见，见了就反应

第2个回答 2011-01-08

强酸性环境中不可能有弱酸根，强碱性环境中不可能有酸式根、铵根、金属活动顺序表中镁后面的金属离子而非弱酸根，二者不中合也不成酸成盐...本回答被提问者采纳

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