不能共存的涵义是发生化学反应，可以从以下三个方面考虑：(1)发生离子互换反应：(复分解反应的条件)① 产生难溶物：沉淀、气体；② 生成难电离的物质：弱电解质。包括弱酸、弱碱、水、酸式弱酸根离子和络离子。(2)发生氧化还原反应：①氧化性离子与还原性离子不能大量共存。如Fe3+与I－、S2－；Cu2+与I－等不能大量共存。②当有H+大量存在时，NO3－不能与Fe2+、I－、S2－、SO32－、H2O2等大量共存。ClO－、MnO4－无论是在酸性溶液还是碱性溶液中，都具有强氧化性，能氧化Fe2+、I－、S2－、SO32-、H2O2等。(3)酸、碱性环境不一致：① 酸溶液(H+)与碱溶液(OH－)不能大量共存；② 酸性溶液(如NaHSO4)与碱性溶液(如NaHCO3)不能大量共存；③ 弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在；④ 弱碱阳离子不能在碱性溶液中大量存在；⑤ 酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在， 也不能在强碱性溶液中大量存在；注意：HSO3-、H2PO4-的盐溶液呈弱酸性，故可在弱酸性条件下存在(非大量H+)；HPO42-、HCO3 -等的盐溶液呈弱碱性，可在弱碱性条件下(非大量OH－)存在。⑥ 不能存在于碱性溶液中的离子(如Al3+)与不能存在于酸性溶液中的离子(如AlO2-)不能大量共存(双水解)；⑦ 溶液中不存在HSO4-，相当于溶液中有H+，因为HSO4-＝H+＋SO42-，故NaHSO4、KHSO4相当于一元强酸；(限于中学把硫酸看成全部电离时，但也有把HSO4-当成弱电解质)⑧HCO3-与、ALO2-不能大量共存；⑨ 某些络离子，如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+等只能存在于碱性溶液中，不能与H+大量共存。
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