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盐的水解怎么区别是电离程度大还是水解程度大?
如题所述
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推荐答案 2017-11-17
不能直接比较 比如碳酸氢根的电离对应它自己的电离平衡 水解对应碳酸的电离平衡 不是一个平衡故难直接比较 但是可以比较它与其共轭酸的电离常数pKa 比如碳酸是碳酸氢根共轭酸pKa约7碳酸氢根pKa约11 7-0>14-11所以碳酸氢根水解
追问
同中盐的呢?
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第1个回答 2017-11-17
门口种着一百八十八棵白果,
追问
不能区别?
相似回答
怎样
比较
盐类的水解程度
和
电离程度
的大小
答:
若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。若电离程度大于水解程度,溶液显酸性
。3、相同条件下的水解程度:正盐>相应酸式盐。4、水解相互促进的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。二、电离 电离有两种,一种是化学上的电离,另一种是物理上的电离。电离通常包含物理过程和化学过程,物理过程就是溶解,化学过...
盐水解程度
和
电离程度怎么
比较?
答:
1、判断溶液的酸碱性。
如果溶液是酸性,则电离大于水解;如果溶液是碱性,则水解大于电离;如果溶液是中性,则电离等于水解
。2、通过比较离子对应的酸或碱的相对强弱。对于酸式盐,可以通过比较酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小来判断。例如,在NaHSO4溶液中,HSO4-的电离程度大于其水解程度,因此该...
怎样
判断水解大于
电离还是电离
大于
水解?
答:
所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离
。或者你要通过背来记住谁的水解强,谁的电离强。在中学化学中,只需要知道以下几种情况就可以了.1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3.NaHSO4溶液:HSO4-...
水解
与
电离程度
大小的比较
答:
电离度大,水解程度就越弱,相反,电离度小,水解程度就越大
。水解程度是指这种盐溶液中弱离子与水结合,形成相应的弱酸或者弱减的能力,或者对于双水解的盐溶液的水溶液中,形成弱酸的强弱和形成弱减的能力强弱.对于强酸和强碱,电离度越大对应的酸碱性就越强,而它们的水解程度就越弱.对于一些易溶性的盐类...
盐的电离程度
是不是都比
水解程度大
答:
盐的电离程度
取决于该盐在水中的溶解度。盐溶解后产生的正离子,或负离子有可能与水反应而发生水解。由于水解反应是一个平衡反应, 即水解产物和未水解的离子共存。所以说,盐的电离程度是比
水解程度大
。或者可以这样看,只有部分已电离(溶解)的盐(正离子或负离子)水解了。
怎么
判断某离子
的电离程度
和
水解程度
的大小关系
答:
,部分氰酸
盐
。②强酸完全电离,弱酸部分电离。且酸性越弱表明
电离程度
.2、判断
水解程度
:弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子水解程度越大。换言之,【水解程度和电离程度正好相反】,电离程度越大,水解程度就越小;电离程度越小,则水解程度越大。
高中阶段
盐类的水解怎么
判断
是电离
为主
还是水解
为主
答:
1)等温等浓度时:NH3·H2O
电离
>NH4+
水解
CH3COOH电离 >CH3COO-水解 HCN电离 < CN-水解 --- 也可用等温等浓度的混合溶液的酸碱性来判断 如等浓度的NH3·H2O、NH4+混合溶液中,溶液为酸性,说明电离大于水解 2)酸式盐 电离大于水H2PO4- ,HSO3- 电离小于水HPO42- ,HS-,HCO3- --- 也可质子守...
如何
比较
盐
溶液
电离程度
与
水解程度
的大小
答:
首先一点:大多数的盐都是强电解质,完全
电离
;只有当里面存在弱酸酸式根的时候,才会继续电离,例如碳酸氢钠中的碳酸氢根能进一步电离,可是亚硫酸钠中的亚硫酸根就不会进一步电离了。比较
盐的水解程度
时,要知道盐的水解规律。也就是说盐中必须由弱跟才会水解,H2CO3\H2SO3都是弱酸,所以碳酸根、亚硫酸...
如何
比较
盐类水解程度
和
电离程度
哪个
大?
答:
水解
可忽略,碱性溶液反之,判断其酸碱性,可以根据溶液中阴阳离子的强弱判断,阳强阴弱,酸性溶液,
电离
大于水解,碱性反之 补充:根据溶液中阴阳离子的强弱判断,阳强阴弱,酸性溶液,电离大于水解,碱性反之 例,NaCO3,Na+强于CO3/2-,CO3/2-会结合H+,水继续电离,使OH->H+,溶液显碱性 ...
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电离程度大于水解程度的盐
盐水解程度和水电离程度的关系
可水解的盐加水稀释水的电离程度
盐的电离程度和水解程度
弱酸盐的电离大还是水解大
盐的水解与电离程度的比较
盐的水解和电离的区别
如何判断盐类水解程度和电离程度
电离常数越大对应的盐水解程度越小
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