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盐的电离程度和水解程度
用化学方法怎么判断
盐
是
水解
大于
电离
,还是电离大于水解?
答:
电离:HCO3- =H+ +CO32- 水解:HCO3- +H2O=OH- +H2CO3
电离使溶液呈酸性,水解使溶液呈碱性。碳酸氢钠溶液呈碱性,所以水解大于电离。至于碳酸氢钠溶液呈碱性,是用酸碱指示剂而知的。很多弱电解质离子的溶液的酸碱性是需要记的。
盐水解程度
如何比较?
答:
1、判断溶液的酸碱性。
如果溶液是酸性,则电离大于水解;如果溶液是碱性,则水解大于电离;如果溶液是中性,则电离等于水解
。2、通过比较离子对应的酸或碱的相对强弱。对于酸式盐,可以通过比较酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小来判断。例如,在NaHSO4溶液中,HSO4-的电离程度大于其水解程度,因此该...
水解与电离程度
大小的比较
答:
电离度大,水解程度就越弱,相反,电离度小,水解程度就越大
。水解程度是指这种盐溶液中弱离子与水结合,形成相应的弱酸或者弱减的能力,或者对于双水解的盐溶液的水溶液中,形成弱酸的强弱和形成弱减的能力强弱.对于强酸和强碱,电离度越大对应的酸碱性就越强,而它们的水解程度就越弱.对于一些易溶性的盐类...
如何判断
盐的水解程度和水解
方向?
答:
Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3*H2O > Al(OH)3 被溶解的部分,
Fe(OH)2电离程度最大,Al(OH)3的电离程度最小
。【2】判断水解程度 弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子水解程度越大。换言之,【水解程度和电离程度正好相反】,电离...
怎样比较
盐类的水解程度和电离程度
的大小
答:
3、相同条件下的水解程度:正盐>相应酸式盐。4、水解相互促进的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐
。二、电离 电离有两种,一种是化学上的电离,另一种是物理上的电离。电离通常包含物理过程和化学过程,物理过程就是溶解,化学过程不是化学变化。化学变化除了旧键的断裂还要有新键的生成,所以电离不是...
盐的电离程度
是不是都比
水解程度
大
答:
盐的电离程度
取决于该盐在水中的溶解度。盐溶解后产生的正离子,或负离子有可能与水反应而发生水解。由于水解反应是一个平衡反应, 即水解产物和未水解的离子共存。所以说,盐的电离程度是比
水解程度
大。或者可以这样看,只有部分已电离(溶解)的盐(正离子或负离子)水解了。
高中阶段
盐类的水解
怎么判断是
电离
为主还是水解为主
答:
HCN
电离
< CN-
水解
--- 也可用等温等浓度的混合溶液的酸碱性来判断 如等浓度的NH3·H2O、NH4+混合溶液中,溶液为酸性,说明电离大于水解 2)酸式盐 电离大于水H2PO4- ,HSO3- 电离小于水HPO42- ,HS-,HCO3- --- 也可质子守恒 如:NaHCO3 [H+] + [H2CO3]=[OH-]+[CO32-]因为显碱性,[H+...
盐溶液
的电离和水解
哪个
程度
比较大?
答:
判断电离
和水解
哪个程度大理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸(或碱)越弱,
电离程度
越小,对应离子
的水解的程度
越大。
盐电离
出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应(不一定是复分解反应)也可以说是物质与水中的氢离子...
怎么判断
盐的水解程度
大还是
电离程度
大?
答:
强酸弱碱
盐
、强碱弱酸盐来说,它们在溶液中是全部电离的,当然电离强一些,能
水解
的只是很少的一小部分,一般百分之一到千分之一或更弱。强酸强碱的正盐,只电离,不水解,
电离程度
强。弱酸弱碱盐,若双水解能生成沉淀,则完全双水解,如Al2S3,完全电离也完全水解,程度相当。若双水解不能生成沉淀,则仍...
怎么判断强酸弱碱
盐
(强碱弱酸盐)是
电离程度
大还是
水解程度
大
答:
电离使溶液偏酸性 只有阴离子
电离和水解
时,若溶液偏碱性,则水解大于电离;若溶液偏碱性,则电离大于水解 如NaHCO3碱性,说明HCO3 -水解大于电离 NaHSO3酸性,说明HSO3 -电离大于水解 阴阳离子都水解时,若溶液偏碱性,则阴离子水解大于阳离子水解;若溶液偏酸性,则阳离子水解大于阴离子水解.
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