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盐的电离程度和水解程度
...中水的电离有什么关系,
水解程度
越大,水
的电离程度
越大吗?
答:
弱酸
盐的
水解,就是弱酸根结合氢氧根的过程,由于氢氧根浓度变小,水
的电离程度
必然增大。也就是
水解程度
越大,水的电离程度越大。
盐类的水解
和水
的电离
关系
答:
弱根水解产生的氢离子 是 弱根和水反应生成的氢离子,是通过反应生成的。而水自身还能电离,是水的自身电离。Na2S溶液中,S2-水解生成OH-:S2- + H2O <--> HS- + OH- 还有水的自身电离生成OH-:H2O <--> H+ + OH- 所以OH- > HS- NaHS溶液是显碱性的!HS-
水解程度
大于
电离程度
。HS-...
在
盐的水解
中,怎样区分是
盐的电离程度
大还是水的电离程度大 啊
答:
一般的弱酸弱碱盐在水溶液中均存在电离
和水解
的平衡,要判断盐与水的电离程度,还需要考虑盐的水解与电离趋于哪个方向。
盐的电离程度
大于水解会使水的电离减少,盐的水解大于电离,则促进水的电离。需要补充的是这里的盐都是指弱酸或者弱碱盐
水解和电离
哪个
程度
大?
答:
判断电离
和水解
哪个程度大理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸(或碱)越弱,
电离程度
越小,对应离子
的水解的程度
越大。
为什么生成
盐的
弱酸越弱越难
电离水解程度
越大
答:
越难
电离
。2、假设弱酸盐NaA,浓度同样为c,由水解平衡方程NaA+H2O=HA+NaOH,所以水解平衡常数Kh=Kw/K=[HA][OH-]/[A-]=[OH-]²/c,所以[OH-]=√(cKw/K),
水解度
h=[OH-]/[A-]=√(Kw/cK),故弱酸越弱,K越小,h就越大,即弱酸越弱,弱酸
盐水解程度
越大。
为什么
电离程度
越小的酸对应的
盐水解程度
越大PH越大
答:
因为
电离程度
越小 说明此种酸的酸根离子和H+结合能力越强,因此对应的
盐电离
出酸根离子后 他夺取水中的H+的能力也越大,导致水开始朝电离的方向移动,就是水解过程,同时电离出的OH-不断增加,PH增加(前提是阳离子
的水解
能力比酸根离子弱)电离是失去氢离子,形成新离子,如果难失去,说明它结合氢离子的...
为什么
电离程度
越小的酸 对应的
盐水解程度
越大 PH越大?
答:
因为
电离程度
越小 说明此种酸的酸根离子和H+结合能力越强,因此对应的
盐电离
出酸根离子后 他夺取水中的H+的能力也越大,导致水开始朝电离的方向移动,就是水解过程,同时电离出的OH-不断增加,PH增加(前提是阳离子
的水解
能力比酸根离子弱)电离是失去氢离子,形成新离子,如果难失去,说明它结合氢离子的...
怎样判断一个物质
的电离程度和水解程度
的大小
答:
【2】判断水解程度 弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子水解程度越大。换言之,【
水解程度和电离程度
正好相反】,电离程度越大,水解程度就越小;电离程度越小,则水解程度越大。对应【1】中各种酸。有:弱酸根离子水解程度:IO3- < HCO4- < ...
50分请化学资深朋友帮我讲解下
水解
离子浓度怎么比较大小(排序)。_百度...
答:
④弱酸碱盐不一定 ⑵.酸式盐 ①若只有电离而无水解,则呈酸性(如NaHSO4)②若既有电离又有水解,取决于两者相对大小
电离程度
>
水解程度
,呈酸性 电离程度<水解程度,呈碱性 常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性:NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性:NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 10.影响水解的因素 内因:
盐的
...
如何判断
盐的水解程度
?
答:
加盐类,促进水解加酸碱,抑制水解温度:
盐的
水解是吸热反应,因此升高温度
水解程度
增大。浓度:盐浓度越小,水解程度越大;盐浓度越大,水解程度越小。判断离子是抑制水解还是促进水解的方法:观察他们的水解产物。假设原有的物质水解产生OH-,那么加入的物质水解产生H+,由于H++OH-=H20,使生成物浓度...
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