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盐的电离程度和水解程度
怎么判断强酸弱碱
盐
(强碱弱酸盐)是
电离程度
大还是
水解程度
大
答:
看酸碱性,阳离子水解使溶液偏酸,阴离子水解使溶液偏碱性,电离使溶液偏酸性 只有阴离子
电离和水解
时,若溶液偏碱性,则水解大于电离;若溶液偏碱性,则电离大于水解 如NaHCO3碱性,说明HCO3 -水解大于电离 NaHSO3酸性,说明HSO3 -电离大于水解 阴阳离子都水解时,若溶液偏碱性,则阴离子水解大于阳离子水解;若...
如何比较
盐类水解程度和电离程度
哪个大?
答:
酸性溶液:
电离
大于
水解
,水解可忽略,碱性溶液反之,判断其酸碱性,可以根据溶液中阴阳离子的强弱判断,阳强阴弱,酸性溶液,电离大于水解,碱性反之 补充:根据溶液中阴阳离子的强弱判断,阳强阴弱,酸性溶液,电离大于水解,碱性反之 例,NaCO3,Na+强于CO3/2-,CO3/2-会结合H+,水继续电离,使OH->H...
电离度与水解程度
有什么关系
答:
对于一些易溶性的盐类来说,电离度越大对应的电离出的离子越多,而它们的水解程度就越弱。一般,电离度大的,它们的水解程度就越弱,相反,电离度小的,水解程度就越大。一般,在比较有酸式酸根离子的酸或
盐的
溶液中的离子浓度大小的时候就要注意,它们
的电离程度和水解程度
。
为什么有些酸式盐是
电离
大于
水解
?
答:
其实这个问题可以简化到,直接记忆就可以,主要是运用 弱酸酸式酸根中,
电离程度
大于
水解程度
的是 :HSO3-,H2PO4- ,HC2O4- 。这些
盐的
水溶液一般显酸性,可以互推的。水解程度大于电离程度的是:HCO3-,HS-,HPO4^2- 这些盐溶液一般呈碱性,也可以互相推断。如果要理解,需要用到大学的知识,就是...
怎样判断
水解程度和电离程度
的大小
答:
【2】判断水解程度 弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子水解程度越大.换言之,【
水解程度和电离程度
正好相反】,电离程度越大,水解程度就越小;电离程度越小,则水解程度越大.对应【1】中各种酸.有:弱酸根离子水解程度:IO3- < HCO4- < HSO3- <...
搞不清楚,
盐类
在什么情况下
水解和电离
,以及区分关系
答:
强酸弱碱盐:
电离
,阳离子
水解
.强碱弱酸盐:电离,阴离子水解.弱酸弱碱盐:电离,阴阳离子都水解.另外还有酸式盐和碱式盐.酸式盐除了它本身电离外,酸根既能电离,也水解.如碳酸氢钠:NaHCO3=Na+ + HCO3- HCO3-=H+ + CO32-(可逆)HCO3- + H2O =H2CO3 + OH- (可逆)碱式盐,许多碱式
盐的
溶解度...
我不明白为什么一个盐比另一个
盐的电离程度
大,为什么就能得出
水解程度
就...
答:
这几个酸
的电离程度
就相当于对于释放氢离子的能力 醋酸释放氢离子能力最大,碳酸氢根释放氢离子能力最下(这3个比较。。不存在广泛性的最大最小)而
水解
是离子结合水中的氢离子或者氢氧根离子的能力大小 释放氢离子能力越大,说明他对氢离子依赖(可以这么说吧)程度最小。。最不用结合水中的氢离子,...
有没有可以判断一个盐物质,它的
水解程度与电离程度
谁大谁小的方法谢谢...
答:
可以通过平衡常数的大小进行比较得出结果:比如NaHCO3,可比较
水解
常数和
电离
常数的大小。电离:HCO3 - = H+ + CO3 2- Ka2(H2CO3)水解:HCO3 - + H2O = H2CO3 + OH- Kh = Kw / Ka1(H2CO3) = 1*10^-14 / Ka1 其中Kh是水解平衡常数,Ka1,Ka2 ...
弱酸酸式盐
电离程度和水解程度
怎么比较?给具体例子让我背也成……_百 ...
答:
(2)强碱弱酸
盐水解
,pH大于7,如CH3COONa、K2CO3、NaHCO3、Na2S等。 (3)强酸强碱盐不水解,溶液呈中性,如NaCl、K2SO4等。 (4)弱酸酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸根离子
的电离程度和水解程度
的相对大小。2.判断盐溶液中离子种类及其浓度大小顺序 如Na2S溶液中,Na2S===2Na++S2- S2-+H2OHS-+OH- HS-+H2OH2S+OH...
盐类的水解和电离
,真的不懂
答:
对于盐而言
水解和电离程度
比较就要看
电离度
或者溶液的氢离子和OH-得浓度 因为
水解电离
都是产生H+或者OH- 具体的就以你给的例子来说 4 比如说碳酸钠,是强碱弱酸盐, 所以碳酸钠
水解程度
大于电离程度??这儿你的说法是不正确的 CO32-+H2O=HCO3-+OH- 显碱性是因为碳酸根的水解 生成OH...
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